短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。甲、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物。乙是元素W的单质,通常为黄绿色气体,丁的水溶液具有漂白性,0.01mol/L戊溶液的pH为2,己通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。回答下列问题:
(1)写出化合物丁的结构式__。
(2)X、Z元素可形成原子个数比为1∶1的化合物,它的电子式为___。
(3)X、Y元素组成的某化合物分子中含18个电子。10g该化合物在空气充分燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为QkJ,写出表示该物质燃烧热的热化学方程式___。
(4)Z、W两种元素组成的化合物WZ2的用途有___。
25℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是( )
A.曲线b表示Cu(OH)2饱和溶液中的变化关系
B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO
C.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=104.6∶1
D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体,可转化为Y点对应的溶液
常温下,将0.02mol/LMOH溶液逐滴滴入100mL0.01mol/LHA溶液中,溶液pH随滴入MOH溶液的体积变化如图所示。若忽略溶液混合时的体积变化,下列叙述正确的是( )
A.温度不变,滴入MOH溶液的过程中水的电离程度不变
B.X点MOH过量,故溶液中c(M+)>c(A-)
C.HA为弱酸,MOH为强碱
D.Y点的c(MOH)+c(M+)=0.01mol/L
在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是
A.0~5min内,v (H2)=0.05mol/(L•min)
B.5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值
C.10 min时,改变的外界条件可能是减小压强
D.5min时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆)
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ·mol-1(Q>0),某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.当反应吸热为0.025QkJ时,生成的HCl与100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应
C.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L-1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ
关于下列装置说法正确的是
A.装置①中,一段时间后左侧SO42-浓度增大
B.装置②中滴入酚酞,b极附近先变红
C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜
D.装置④中在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液,可验证Fe电极被保护