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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。甲、丙、戊是由这些元素组成的二元化合...

短周期元素XYZW的原子序数依次增加。甲、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物。乙是元素W的单质,通常为黄绿色气体,丁的水溶液具有漂白性,0.01mol/L戊溶液的pH2,己通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。回答下列问题:

1)写出化合物丁的结构式__

2XZ元素可形成原子个数比为11的化合物,它的电子式为___

3XY元素组成的某化合物分子中含18个电子。10g该化合物在空气充分燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为QkJ,写出表示该物质燃烧热的热化学方程式___

4ZW两种元素组成的化合物WZ2的用途有___

 

H—O—Cl C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-3Q kJ·mol-1 杀菌消毒、漂白 【解析】 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加,甲、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物。乙是黄绿色气体,故乙是Cl2,W是Cl;丁的水溶液具有漂白性,故丁含有ClO-,0.01mol/L戊溶液的pH为2,故戊是一元强酸,又因为反应物中含有Cl,所以戊是HCl,甲是H2O,丁是HClO;Cl2在光照条件下反应,故丙中含有C、H两种元素,所以X是H、Y是C、Z是O、W是Cl。 由上述分析可知,X是H、Y是C、Z是O、W是Cl: (1)由上述分析可知,丁是HClO,HClO分子的中心原子是O原子,结构式是H—O—Cl; (2)X是H、Z是O,X、Z元素可形成原子个数比为1∶1的化合物是H2O2,其电子式是 ; (3)X是H、Y是C,X、Y元素组成的化合物分子中含18个电子,该物质是C2H6,10g C2H6的物质的量是=,因为10g C2H6在空气充分燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为QkJ,故 1mol C2H6在空气充分燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为3QkJ,C2H6燃烧热的热化学方程式为:C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-3Q kJ·mol-1; (4)Z是O、W是Cl,Z、W两种元素组成的化合物WZ2是ClO2,ClO2的用途:杀菌消毒、漂白等。
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25℃时,Fe(OH)2Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是(   

A.曲线b表示Cu(OH)2饱和溶液中的变化关系

B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO

C.Fe(OH)2Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)c(Cu2+)104.61

D.X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体,可转化为Y点对应的溶液

 

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常温下,将0.02mol/LMOH溶液逐滴滴入100mL0.01mol/LHA溶液中,溶液pH随滴入MOH溶液的体积变化如图所示。若忽略溶液混合时的体积变化,下列叙述正确的是(   

A.温度不变,滴入MOH溶液的过程中水的电离程度不变

B.XMOH过量,故溶液中c(M+)c(A)

C.HA为弱酸,MOH为强碱

D.Y点的c(MOH)c(M+)0.01mol/L

 

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2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是

A.0~5min内,v (H2)=0.05mol/(L•min)

B.5min时该反应的K值一定小于12 min时的K

C.10 min时,改变的外界条件可能是减小压强

D.5min时该反应的v ()大于11 min 时的v ()

 

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g) △H=+QkJ·mol-1(Q0),某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.当反应吸热为0.025QkJ时,生成的HCl100mL1mol·L1NaOH溶液恰好反应

C.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

D.若反应开始时SiCl41mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ

 

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关于下列装置说法正确的是

A.装置①中,一段时间后左侧SO42浓度增大

B.装置②中滴入酚酞,b极附近先变红

C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜

D.装置④中在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液,可验证Fe电极被保护

 

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