有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
镁、硅及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态Si原子价层电子的电子排布式为___，基态Mg原子电子占据最高能级的能层符号___。
（2）Mg2C3与CaC2的结构相似，与水反应可生成H2C=C=CH2，H2C=C=CH2端位碳原子的杂化方式是__，该反应所涉及的元素中电负性最小的是__（填元素符号），Mg2C3和H2C=C=CH2中均不存在___（填字母）。
A．σ键 B．配位键 C．氢键 D．π键
（3）晶格能又叫点阵能。它是1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。MgO晶格能可通过图1的Born−Haber循环计算得到。
MgO的晶格能为___kJ·mol-1，O=O键的键能为__kJ·mol-1；Mg的第一电离能为___kJ·mol-1；
（4）Mg2Si晶胞结构如图2所示，已知其密度为1.84g·cm−3，NA为阿伏加德罗常数的值。则晶胞参数a=__nm（列出计算式即可）。
香料M的一种合成流程如下：
请回答下列问题：
（1）M中含碳的官能团名称是__；设计R→X和Y→Z步骤的目的是__。
（2）A→B的反应类型是___，B的名称是___。
（3）R分子中最多有__个原子共平面。
（4）R和M在下列仪器中信号完全相同的是___（填字母)。
a.质谱仪 b.元素分析仪 c.红外光谱仪 d.核磁共振氢谱仪
（5）写出C和Z反应生成M的化学方程式：___。
（6）在Y的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应
②遇氯化铁溶液发生显色反应
③1mol有机物最多能消耗3molNaOH
（7）已知苯环上有烃基时，新引入取代基主要取代邻位、对位氢原子。参照上述合成流程，设计以苯和异丙醇为原料制备Br
的合成路线：___(无机试剂任选)
用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。
通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。
请回答下列问题：
（1）步骤①②③中所用的玻璃仪器___。
（2）下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是___（填字母序号）。
a.TiO2 b.SiO2 c.MgO d.CaO
（3）熔融温度和钛的提取率关系如图，适宜温度为500℃，理由是___。
（4）滤液①中溶质的主要成分是___。
（5）步骤②中发生反应的离子方程式是___。
（6）将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：
___+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24(OH)2·2H2O+___
根据成分表中数据，计算100kg固体废料，理论上应再加入Na2SiO3物质的量的计算式是n(Na2SiO3)=___mol（摩尔质量/g/mol：SiO2-60，Al2O3-102）。
现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数Kb。
（1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体不可以是___；
A．五氧化二磷 B．生石灰 C．碱石灰 D．无水氯化钙
（2）检验三颈瓶集满NH3的方法是___。
（3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，___，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中___点时喷泉最剧烈。
（4）从三颈瓶中用___（填仪器名称）量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/LHC1滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示。
（5）据图3计算，当pH=11.0时，NH3·H2O电离平衡常数Kb近似值，Kb≈___。
氮氧化物是环境污染物，研究氮氧化物转化有重要的意义。回答下列问题：
（1）催化转化器可使汽车尾气反应而转化：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1＝akJ·mol-1；
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝bkJ·mol-1；
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH3＝ckJ·mol-1
ΔH＝__kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)；
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为1L的密闭容器中发生尾气转化反应，容器中NO物质的量随时间变化如图所示。
①T℃时，该化学反应的平衡常数K=___。
②下列事实能判断汽车尾气转化反应达到到化学平衡状态的是___；
A．体系中NO的转化率和CO的转化率相等 B．气体的密度不再变化
C．NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍 D．混合气体平均相对分子质量不再变化
③已知汽车尾气转化反应的ΔH<0。10min后，改变下列示意图横坐标对应的反应条件，纵坐标对应的量变化关系不正确的是___。（填序号）
a.
b.
c.
d.
（3）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步I2(g)2I(g)（快反应）
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反应）
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)（快反应）
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。
下列表述不正确的是___（填标号)。
A．IO为反应的中间产物
B．第二步活化能比第三步小
C．第二步对总反应速率起决定作用
D．N2O分解反应中，k值与是否含碘蒸气无关
（4）碱吸收、碳还原是目前工业生产中处理氮氧化物的常用方法。
①碱吸收的常见产物为NaNO2。常温下，pH=8的NaNO2溶液中c(Na＋)-c(NO2-)=___mol·L-1（用精确值表示）；
②碳还原法是在高温条件下将NO与NO2混合气体与焦炭反应，生成CO2和N2，且物质的量之比为4:3，写出该方法的化学方程式___。
