下列大小关系比较正确的是
A.离子半径：F－<Na+<Mg2+ B.电负性：C<O<N
C.氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3 D.碱性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3
下列化学式能表示物质分子组成的是（ ）
A. NaCl B. SiO2 C. Cu D. CO2
下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
C.基态Fe原子的外围电子排布图为
D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
镁、硅及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态Si原子价层电子的电子排布式为___，基态Mg原子电子占据最高能级的能层符号___。
（2）Mg2C3与CaC2的结构相似，与水反应可生成H2C=C=CH2，H2C=C=CH2端位碳原子的杂化方式是__，该反应所涉及的元素中电负性最小的是__（填元素符号），Mg2C3和H2C=C=CH2中均不存在___（填字母）。
A．σ键 B．配位键 C．氢键 D．π键
（3）晶格能又叫点阵能。它是1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。MgO晶格能可通过图1的Born−Haber循环计算得到。
MgO的晶格能为___kJ·mol-1，O=O键的键能为__kJ·mol-1；Mg的第一电离能为___kJ·mol-1；
（4）Mg2Si晶胞结构如图2所示，已知其密度为1.84g·cm−3，NA为阿伏加德罗常数的值。则晶胞参数a=__nm（列出计算式即可）。
香料M的一种合成流程如下：
请回答下列问题：
（1）M中含碳的官能团名称是__；设计R→X和Y→Z步骤的目的是__。
（2）A→B的反应类型是___，B的名称是___。
（3）R分子中最多有__个原子共平面。
（4）R和M在下列仪器中信号完全相同的是___（填字母)。
a.质谱仪 b.元素分析仪 c.红外光谱仪 d.核磁共振氢谱仪
（5）写出C和Z反应生成M的化学方程式：___。
（6）在Y的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应
②遇氯化铁溶液发生显色反应
③1mol有机物最多能消耗3molNaOH
（7）已知苯环上有烃基时，新引入取代基主要取代邻位、对位氢原子。参照上述合成流程，设计以苯和异丙醇为原料制备Br
的合成路线：___(无机试剂任选)
