Question

下列有关说法不正确的是

A.C₃H₈中碳原子都采用的是sp³杂化

B.O₂、CO₂、N₂都是非极性分子

C.酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO

D.CO的一种等电子体为NO⁺，它的电子式为

Answer

C

【解析】

A．C3H8分子中每个C原子含有4个δ键，所以每个C原子价层电子对个数是4，则C原子采用sp3杂化，故A正确；

B．O2、N2都是以非极性键结合的双原子分子一定为非极性分子，CO2中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；

C．非金属性：C＜P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，则酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，又H2CO3酸性大于HClO，则有酸性：HClO ＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C错误；

D．根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等，如果是阳离子离子，原子序数之和减去所带电荷数值等于电子数，如：NO+它的电子式为，故D正确；

综上所述，答案为C。