Question

有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

A. 在NaCl晶体中，距Na⁺最近的Cl^-形成正八面体

B. 在CaF₂晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca²⁺

C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2

D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE

Answer

D

【解析】

A、在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Cl−是6个(上、下、左、右、前、后各1个)，构成正八面体；

B、根据“均摊法”，1个CaF2晶胞中含有的Ca2+数为8×1/8+6×1/2=4；

C、金刚石晶体中，每个碳原子以4个碳碳键与相邻的4个碳原子结合，每个碳碳键为2个碳原子所共用，故碳原子与碳碳键数之比为1∶2；

D、气态团簇分子的分子式应为E4F4或F4E4，不能写成实验式。

A、在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Cl−是6个(上、下、左、右、前、后各1个)，构成正八面体，故A正确；

B、根据“均摊法”，1个CaF2晶胞中含有的Ca2+数为8×1/8+6×1/2=4，故B正确；

C、金刚石晶体中，每个碳原子以4个碳碳键与相邻的4个碳原子结合，每个碳碳键为2个碳原子所共用，故碳原子与碳碳键数之比为1∶2，故C正确；

D、由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式应为E4F4或F4E4，故D错误。

故选D。