处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分...

处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是

A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变

B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN

C. 第二步发生的反应为2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32− + 3Cl－ + N2↑

D. 处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO

D 【解析】A、处理NaCN超标电镀废水的过程中碳元素化合价的改变，由+2价变为+4价，故A错误；B、NaCN易与酸反应生成HCN，为防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性，故B错误；C、反应中氯元素的化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子，N元素化合价从-3价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：3，反应的离子方程式为：2 OCN－+3ClO－=CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑，故C错误；D、参加反应的NaCN是： =20mol，反应中C由+2价升高到+4价，N元素化合价从-3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到2mol电子，所以处理100 m3含NaCN 10.3 mg·L－1的废水，实际至少需NaClO的物质的量为：20mol×5/2=50mol。

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考点分析：

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向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是

A.当0<b<a/3时：SO2+H2O+3ClO－=+2HClO+Cl－

B.当b=a时，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+

C.当a/3≤b≤a时,反应后溶液中H+的物质的量： 0<n(H+)≤2b mol

D.当0<b<a时，反应后溶液中ClO－、Cl－和物质的量之比为：(a－b)∶b∶b

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某同学用KSCN溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象，实验如下：



溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成经检验为。取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀	溶液变红且不褪色，有气体生成经检验为，经检验有丁达尔效应。	溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。