(1)请写出过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式 ______ ；在标准状况下，当...

(1)请写出过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式 ______ ；在标准状况下，当生成2.24LNO气体时，转移电子的物质的量为 ______ mol，有 ______ mol氧化剂被还原．

(2)将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：______________ MnO4-+ ______ Fe2++ ______ =Mn2++ ______ Fe3++ ______。

(3)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： __________________ Fe(OH)2+ ______ ClO-+ ______ ______ Fe(OH)3+ ______Cl-。

1、5、8H+、1、5、；1；；2；1 【解析】（1）铁与过量的稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，根据氮元素的化合价变化为，结合得失电子守恒和氮原子守恒解答；（2）MnO4-氧化，Mn元素的化合价由价降低为价，Fe元素的化合价由价升高为价，结合电子、电荷守恒及原子守恒分析；（3） “氧化除铁”是加入漂白粉，产物中有氯离子，氧化剂是，观察方程式前后可以推出还要加入水分子，配平方程式即可。（1）过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，其反应的离子方程式为：，标准状况下，当生成气体时，其物质的量为，转移电子，氮元素的化合价变化为，由N原子守恒可知，氧化剂被还原，故答案为：；；；（2）反应中，，系数为1，根据电子转移守恒可知，系数为5，由元素守恒可知，系数为5，由电荷守恒可知，由参加反应，其系数为8，根据元素原子守恒可知，有生成，其系数为4，方程式配平为，故答案为：1、5、8H+、1、5、； “氧化除铁”是加入漂白粉，产物中有氯离子，氧化剂是，观察方程式前后可以推出还要加入水分子，反应的离子方程式为：，故答案为：2；1；；2；1。

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考点分析：

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下列离子方程式正确的是( )

A.向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 6OH－= 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

B.在复盐NH4Fe(SO4)3溶液中逐滴加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe2+ + SO42－ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ Fe(OH)2↓

C.向含0.2 molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2：4Fe2+ + 2Br－ + 3Cl2 = 4Fe2+ + 6Cl－ + Br2

D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+ + SO42－+ Ba2+ + OH－ = H2O + BaSO4↓

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处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是

A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变

B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN

C. 第二步发生的反应为2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32− + 3Cl－ + N2↑

D. 处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO

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向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是

A.当0<b<a/3时：SO2+H2O+3ClO－=+2HClO+Cl－

B.当b=a时，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+

C.当a/3≤b≤a时,反应后溶液中H+的物质的量： 0<n(H+)≤2b mol

D.当0<b<a时，反应后溶液中ClO－、Cl－和物质的量之比为：(a－b)∶b∶b

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某同学用KSCN溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象，实验如下：



溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成经检验为。取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀	溶液变红且不褪色，有气体生成经检验为，经检验有丁达尔效应。	溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。