按要求写出下列化学方程式或离子方程式：
（1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___。
（2）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：___。
（3）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___。
IBr、ICl等称之为卤素互化物，
、
、
等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。
氯化碘
能与水发生反应：
，该反应_______
填“是”或“不是”
氧化还原反应。
溴化碘
具有强氧化性，能与
溶液发生反应，发生反应的离子方程式为___。
已知某些离子的还原性强弱顺序为
。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量
的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性
溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_______________。
下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是 _________。
A.新制氯水 
碘水 
盐酸
为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将
氧化为
和一种单质气体，该反应的离子方程式为_______________。
按要求填空：
（1）FeO·Cr2O3+NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2↑+NaNO2，上述反应配平后，FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________，该反应的氧化产物为_____________，该步骤不能使陶瓷容器，用反应式说明：_________。
（2）完成下列反应_____ MnO4—+H2O2+___=Mn2++__+H2O。
（3）Na2CO3溶液中通入足量Cl2，写出其离子反应方程式：_______________。
（4）将0.03mol Fe3O4完全溶解在200ml3. 00mol/L硫酸中，然后加入20.00ml K2Cr2O7溶液，
恰好使Fe2+全部转化为Fe3+，且Cr2O72—中的铬全部转化为Cr3+，则, K2Cr2O7的物质的量浓度是________。
（5）用离子反应方程式表示泡沫灭火器的反应原理：__________________。
(1)请写出过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式 ______ ； 在标准状况下，当生成2.24LNO气体时，转移电子的物质的量为 ______ mol，有 ______ mol氧化剂被还原．
(2)将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：______________ MnO4-+ ______ Fe2++ ______ =Mn2++ ______ Fe3++ ______。
(3)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： __________________ Fe(OH)2+ ______ ClO-+ ______ 
______ Fe(OH)3+ ______Cl-。
下列离子方程式正确的是( )
A.向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 6OH－= 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
B.在复盐NH4Fe(SO4)3溶液中逐滴加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe2+ + SO42－ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ Fe(OH)2↓
C.向含0.2 molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2：4Fe2+ + 2Br－ + 3Cl2 = 4Fe2+ + 6Cl－ + Br2
D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+ + SO42－+ Ba2+ + OH－ = H2O + BaSO4↓
处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是
A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变
B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN
C. 第二步发生的反应为2OCN－ + 3ClO－ 
2CO2↑ + CO32− + 3Cl－ + N2↑
D. 处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO
