Ⅰ.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、
、
、
、
、
、
七种物质：
(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：____________。
(2)上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到________mol电子。
(3)如果在反应后的溶液中加入
，溶液又变紫红色。已知铋有
、
价，其中价较稳定，写出加入溶液又变紫红色的离子方程式：_________。由上述方程式说明的一个性质：__________。
II.(1)已知
能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）
。
①已知有10.7gFe（OH）3参加反应，共转移了
个电子，则
________。
②根据所学的知识，推测
能和下列________
填序号
物质反应。
A. B.SO2 C.
D.
(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入
，将
还原成
。若该反应消耗32gCH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。
某化学反应的反应物和产物如下，请按要求回答下列问题
：
(1)如果该化学方程式中S和
的系数分别是5和1，请配平化学方程式
，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______。
(2)该反应中，发生氧化反应的物质是___，该反应中，发生还原反应的过程是____。
(3)反应中，1mol还原剂________
填“得到”或“失去”
________mol电子。
(4)若在标准状况下，反应产生336ml气体，则转移的电子数为________个。
(5)如果没有对该化学方程式中的某些化学计量数做限定，配平的化学计量数有许多组，原因是________________。
按要求写出下列化学方程式或离子方程式：
（1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___。
（2）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：___。
（3）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___。
IBr、ICl等称之为卤素互化物，
、
、
等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。
氯化碘
能与水发生反应：
，该反应_______
填“是”或“不是”
氧化还原反应。
溴化碘
具有强氧化性，能与
溶液发生反应，发生反应的离子方程式为___。
已知某些离子的还原性强弱顺序为
。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量
的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性
溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_______________。
下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是 _________。
A.新制氯水 
碘水 
盐酸
为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将
氧化为
和一种单质气体，该反应的离子方程式为_______________。
按要求填空：
（1）FeO·Cr2O3+NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2↑+NaNO2，上述反应配平后，FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________，该反应的氧化产物为_____________，该步骤不能使陶瓷容器，用反应式说明：_________。
（2）完成下列反应_____ MnO4—+H2O2+___=Mn2++__+H2O。
（3）Na2CO3溶液中通入足量Cl2，写出其离子反应方程式：_______________。
（4）将0.03mol Fe3O4完全溶解在200ml3. 00mol/L硫酸中，然后加入20.00ml K2Cr2O7溶液，
恰好使Fe2+全部转化为Fe3+，且Cr2O72—中的铬全部转化为Cr3+，则, K2Cr2O7的物质的量浓度是________。
（5）用离子反应方程式表示泡沫灭火器的反应原理：__________________。
(1)请写出过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式 ______ ； 在标准状况下，当生成2.24LNO气体时，转移电子的物质的量为 ______ mol，有 ______ mol氧化剂被还原．
(2)将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：______________ MnO4-+ ______ Fe2++ ______ =Mn2++ ______ Fe3++ ______。
(3)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： __________________ Fe(OH)2+ ______ ClO-+ ______ 
______ Fe(OH)3+ ______Cl-。
