Question

亚磷酸是二元酸，溶液存在电离平衡：亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成．

写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 _______________；

某温度下，的溶液pH的读数为，即此时溶液中，除之外其他离子的浓度由小到大的顺序是 _____________，该温度下电离平衡的平衡常数 ___________。第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字

向溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中 ___________ 填“”、“”或“”．

亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式 _____________；

电解溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。

阴极的电极反应式为 ________________；

产品室中反应的离子方程式为 ______________。

Answer

【解析】

（1）根据酸碱中和反应的关系书写反应方程式；根据弱电解质电离的特点分析各离子浓度的大小；计算电离平衡常数；（2）根据亚磷酸具有强还原性书写与碘反应的化学反应方程式；（3）根据电解溶液可得到亚磷酸书写电极反应方程式；

亚磷酸是二元酸，亚磷酸和少量氢氧化钠反应生成、，所以该反应方程式为：，故答案为：；

的溶液pH的读数为，氢离子浓度小于亚磷酸浓度，所以亚磷酸是二元弱酸，在水中分步电离，且第一步电离程度大于第二步，两步电离中都有氢离子生成，所以氢离子浓度最大，离子浓度大小顺序是，

起始时各物质浓度 0 0

反应的各物质的浓度

平衡时各物质的浓度

故答案为：，；

溶液呈中性，则，溶液呈电中性，则，所以，故答案为：；

碘具有强氧化性，亚磷酸具有强还原性，所以亚磷酸和碘能发生氧化还原反应生成氢碘酸和磷酸，反应方程式为：

，故答案为：；

阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为，故答案为：；

产品室中和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：，故答案为：。