Ⅰ某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
、
、
、
、
已知该反应中只发生如下过程：
(1)该反应中的还原剂是_____________。
(2)写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_____________
(3)上述反应中每生成
升氧气
标准状况
，转移电子数是_________________。
Ⅱ四氧化三铁
磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备
纳米颗粒的反应是
x
。请回答下列问题。
(4)水热法制备纳米颗粒的反应中，还原剂是____________。
(5)反应的化学方程式中x
________。
(6)每生成
，反应转移的电子为________mol，被
还原的的物质的量为________mol。
亚磷酸
是二元酸，
溶液存在电离平衡：
亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成
．
写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 _______________；
某温度下，
的溶液pH的读数为
，即此时溶液中
，除
之外其他离子的浓度由小到大的顺序是 _____________，该温度下电离平衡的平衡常数
___________。
第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字
向溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中
___________ 
填“
”、“
”或“
”．
亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式 _____________；
电解溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。
阴极的电极反应式为 ________________；
产品室中反应的离子方程式为 ______________。
按要求书写反应的化学方程式或离子方程式：
(1)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯
，向此污水中加入
高锰酸钾被还原为
溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有
，写出该反应的化学方程式：_____________。
(2)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉
，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为_______。
(3)已知
能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体
标准状况下的密度为
，写出该反应的离子方程式：______。
(4)一定条件下，向
溶液中滴加碱性
溶液，溶液中
元素的化合价为
与
反应生成纳米铁粉、
和
，其离子方程式为_____________。
(5)
与碘化钾在稀硫酸中反应的离子方程式为_____________。
(6)
还原性较强，在溶液中易被
氧化成
，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_____________。
(7)
可与KOH和
在高温下反应，生成产物之一为
，反应的化学方程式为_____________。
(1)配平氧化还原反应方程式：____________
________
________
________
________
________
________
(2)称取6.0g含
、
和
的试样，加水溶解，配成250ml溶液。量取两份此溶液各25.00ml，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20.00ml时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的
的总物质的量为____mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液。
A.
溶液在滴定过程中作_____
填“氧化剂”或“还原剂”
，该滴定过程___填“需要”或“不需要”另加指示剂。滴至16.00ml时反应完全，此时溶液颜色由____变为_____。
B.若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果____填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
C.若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果_____填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
③原试样中的质量分数为______，的质量分数为_____。
Ⅰ.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、
、
、
、
、
、
七种物质：
(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：____________。
(2)上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到________mol电子。
(3)如果在反应后的溶液中加入
，溶液又变紫红色。已知铋有
、
价，其中价较稳定，写出加入溶液又变紫红色的离子方程式：_________。由上述方程式说明的一个性质：__________。
II.(1)已知
能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）
。
①已知有10.7gFe（OH）3参加反应，共转移了
个电子，则
________。
②根据所学的知识，推测
能和下列________
填序号
物质反应。
A. B.SO2 C.
D.
(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入
，将
还原成
。若该反应消耗32gCH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。
某化学反应的反应物和产物如下，请按要求回答下列问题
：
(1)如果该化学方程式中S和
的系数分别是5和1，请配平化学方程式
，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______。
(2)该反应中，发生氧化反应的物质是___，该反应中，发生还原反应的过程是____。
(3)反应中，1mol还原剂________
填“得到”或“失去”
________mol电子。
(4)若在标准状况下，反应产生336ml气体，则转移的电子数为________个。
(5)如果没有对该化学方程式中的某些化学计量数做限定，配平的化学计量数有许多组，原因是________________。
