下列与化工生产相关描述不合理的是
A.在合成氨工业中，低温、高压有利于提高合成氨平衡产率
B.在上图海水的综合利用中
均为氧化还原反应
C.硫酸工业的基本流程：FeS2
SO2SO3H2SO4
D.可以采用如下方法制备硅：二氧化硅和适量的炭粉混合，高温反应得到粗硅，利用粗硅和氯气反应，其产物在高温下被氢气还原，从而得到较纯的硅
锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_____________；
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_____________操作。
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_____________，其作用是_______。
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是_____________。
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为_____________。
H、Al、O、N、S、Fe是常见的六种元素。
（1）S位于元素周期表______周期第______族，Fe的基态原子核外价电子排布式为______；O的基态原子核外有______种运动状态不同的电子。
（2）用“＞”“＜”或“=”填空
第一电离能 | 氧化性 | 沸点 | 非金属性 |
N______S | Fe3+______ Al3+ | NH3______H2O | 16O______18O |
（3）已知：下列两个热化学方程式：
4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣a kJ/mol
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣b kJ/mol
则Al（s）的单质和Fe2O3（s）反应的热化学方程式是______。
（4）FeSO4溶液可与硝酸发生反应，写出此反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目____________________________。
材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，回答下列问题：
(1)下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是 ______ (填序号)。
①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石
②采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅
③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥
④在玻璃生产过程中加入K、Pb生产其有特殊用途的光学玻璃
(2)某炼铁高炉中一次投入磁铁矿冶炼生铁，若该过程中转移的电子为1.60×105mol，不考虑其他的反应，也不考虑生铁中的杂质，则炼得的生铁为 ______t。生铁中含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除去硫的化学方程式为 ______。
(3)工业炼金属Al的工艺流程如下：
该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是 ______，物质W的化学式为 ______ ；若铝土矿的纯度为60%，提取W的损失率为3%，电解时损失率为0.1%，粗铝净化时的损失率为2%，铝锭中铝的含量为99.9%，那么1.0t铝土矿可制备铝锭 ______t。
(4)金属腐蚀带来的损失无法估量。钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为 ______，金属防腐措施很多，其中牺牲阳极(金属Zn)的阴极保护法的“阴极”反应式为 ______。
氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅
、肼
、氢氰酸
。
(1)已知：
则反应
的
________
用a、b、c、d表示
。
(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。
已知
水解的方程式为：
。常温下，该水解反应的平衡常数为
，则
溶液的
________。
(3)工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为：
①其他条件一定，达到平衡时，
转化率随外界条件X变化的关系如图1所示。X代表的是________
填“温度”或“压强”。
②其他条件一定，向
密闭容器中加入
和
，平衡时，体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为
，该时间段内用
的浓度变化表示的反应速率为________
；平衡常数：
________
填“
”“
”或“
”。
③工业上用电解法处理含氰电镀废水
的装置如图所示。
阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成，将
氧化的离子方程式为：__________________________________________________________若电解处理
，则阴极产生气体的体积标准状况下为________L。
铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
(1)
是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上，用氢氟酸、
和
制备冰晶石。化学反应为
。稳定性：HF______
填“
”或“
”
，上述反应不能在玻璃容器中进行，其原因是________________用化学方程式表示
。
(2)明矾
常作净水剂。明矾溶液呈______填“酸”“中”或“碱”性，向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至
恰好完全沉淀，写出该反应的离子方程式： ______________。
(3)铝合金材料耐酸、碱等腐蚀，广泛应用于生活、建筑等方面。工业上，常采用氧化法增厚铝合金材料表面的氧化膜，如常温下，用铬酸
作氧化剂可以使氧化膜产生美丽的颜色还原产物为
，配平化学方程式：______________
______
______
______
______
。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，产生氢气体积相等同温同压，则该合金中铁、硅的质量之比为______。
