Question

已知：还原性，氧化性在含3mol 的溶液中逐滴加入溶液，加入和析出的物质的量的关系曲线如图所示．则下列有关说法正确的是(     )

A.b点时的还原产物可能是

B.当时，溶液中

C.a点时剩余的物质的量为

D.反应过程中的氧化反应所得产物均为

Answer

B

【解析】

还原性，所以首先是发生以下反应离子方程式：，继续加入，氧化性，所以可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是。

A.间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：，b点时的还原产物是，故A错误；

B.当时，0~b间离子方程式为：，b点时的还原产物是，消耗碘酸钾1mol，生成碘离子是1mol，b~c段的离子方程式是，当时，消耗碘离子是0.5mol，溶液中，故B正确；

C.a点碘酸钾的物质的量是0.4mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的，剩余的是，故C错误；

D.反应过程中的氧化反应所得产物开始时是硫酸根，后期生成硫酸根和碘单质，故D错误；

故选B。