下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 目的操作 A．取20.00 mL盐酸...

下列实验操作规范且能达到目的的是( )

	目的	操作
A．	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．	除去锅炉中沉积的CaSO4	可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除
C．	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．	证明Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)	在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】 A.由于滴定管下端没有刻度，则放入锥形瓶中盐酸的体积大于20.00mL，故A错误； B.CaCO3的溶解度小于CaSO4，且饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度较大，溶液中c（Ca2+）·c（CO32-）>ksp（CaCO3），故CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为溶解度更小的CaCO3，然后再用稀盐酸溶解除去，故B正确； C.用湿润的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH会造成测定结果偏小，故C错误； D.因Na2S溶液过量，会生成两种沉淀，ZnS沉淀不会转化为CuS，则不能比较溶度积的大小，故D错误；答案选B。

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考点分析：

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常温下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH随KOH溶液的加入变化情况如图，下列结论错误的是( )

A.当加入 mL KOH溶液时，所得溶液中水的电离程度大于X点溶液的水的电离程度

B.HA为弱酸，常温下，Ka的数量级为

C.Y点对应的溶液中：

D.若用KOH溶液滴定HA溶液，可选用甲基橙作指示剂

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我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》：“绿钒(FeSO4•7H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，…… 锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。……强水用过无力……”。下列有关解释错误的是

A.“将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO4•4H2O

B.该方法所造“强水”为硝酸

C.“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加人 NaCl溶液后氧化性增强

D.“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱

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已知矿石Cu5FeS4在空气中高温煅烧可得Fe2O3和CuO的固体混合物和一种能使酸性KMnO4溶液褪色的气体，下列说法正确的是

A. 该气体能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了该气体具有漂白性

B. 所得气体使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O = 5SO42-+2Mn2++4H+

C. 将所得气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明所得气体中一定含有SO3

D. 将所得固体溶于稀硫酸，再向溶液中加入一定量铁粉，一定会有红色的铜析出

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下列实验过程、实验目的、判定及解释都正确的是

编号	实验目的	实验过程	判定、解释
A	配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，直接转移至250mL容量瓶中定容	正确，4.0g固体NaOH的物质的量为0.1mol，定容到250mL的容量瓶，物质的量浓度恰好为0.4000mol·L-1
B	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化	正确，FeCl3具有氧化性，能与具有还原性的维生素C发生反应，使溶液的颜色由黄色变为浅绿色(Fe2+)
C	制取并纯化氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液	正确，产生的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液，除去可能的酸性气体、水蒸气和还原性气体等杂质，得到纯净氢气
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL 5%H2O2溶液，观察实验现象	错误，反应的离子方程式为 H2O2+NaHSO3=Na++H++SO42-+H2O 没有明显的实验现象，因此不能用此反应探究浓度对反应速率的影响