羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2O
NH3OH++OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是( )
A.A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等
B.A点对应溶液的pH=9.5
C.D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
D.C点时，溶液呈酸性
下列实验操作正确的是
A.称NaOH固体的质量 B.读数为10.60 C.反应热的测定 D.收集氯气
下列叙述不正确的是
A.
溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 
次
C.浓度均为 
的下列溶液，pH 由大到小的排列顺序为：
D.为确定 HA 是强酸还是弱酸，常温下可测 
溶液的 pH：若 
，则 HA 是弱酸；若 
，则 HA 是强酸
常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是( )
A. a点所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)
B. b点所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)
C. c点所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)
D. d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)
下列实验操作规范且能达到目的的是( )
| 目的 | 操作 |
A． | 取20.00 mL盐酸 | 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 |
B． | 除去锅炉中沉积的CaSO4 | 可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除 |
C． | 测定醋酸钠溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 |
D． | 证明Ksp(ZnS) > Ksp(CuS) | 在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液 |
A. A B. B C. C D. D
常温下，向
溶液中逐滴加入
溶液，混合溶液的pH随KOH溶液的加入变化情况如图，下列结论错误的是( )
A.当加入
mL KOH溶液时，所得溶液中水的电离程度大于X点溶液的水的电离程度
B.HA为弱酸，常温下，Ka的数量级为
C.Y点对应的溶液中：
D.若用KOH溶液滴定HA溶液，可选用甲基橙作指示剂
