下列有关滴定操作的顺序正确的是：
①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤
A.③⑤①②④ B.⑤①②③④ C.③⑤②①④ D.②①③⑤④
用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗
B.滴定过程中不慎有液体溅出
C.滴定前仰视读数，滴定后读数正确
D.碱式滴定管未用待测液润洗
羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2O
NH3OH++OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是( )
A.A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等
B.A点对应溶液的pH=9.5
C.D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
D.C点时，溶液呈酸性
下列实验操作正确的是
A.称NaOH固体的质量 B.读数为10.60 C.反应热的测定 D.收集氯气
下列叙述不正确的是
A.
溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 
次
C.浓度均为 
的下列溶液，pH 由大到小的排列顺序为：
D.为确定 HA 是强酸还是弱酸，常温下可测 
溶液的 pH：若 
，则 HA 是弱酸；若 
，则 HA 是强酸
常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是( )
A. a点所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)
B. b点所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)
C. c点所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)
D. d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)
