Question

关于下列图像的叙述正确的是

A.图I表示：反应I₂(g)+H₂(g)2HI(g) ΔH<0的υ-t关系，其中t₁时刻改变的条件为升高温度

B.图Ⅱ表示：25℃时，用醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 mol·L^-1NaOH溶液的滴定曲线，其中c(CH₃COOH)=0.1000mol/L

C.图Ⅲ表示：反应2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡体系中，N₂O₄的百分含量与温度（T）、压强（P）的变化关系，其中△H<0、P₁<P₂

D.图Ⅳ表示：25℃时，分别稀释等体积，等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化，其中曲线a对应氨水

Answer

D

【解析】

A．反应I2(g)+H2(g)2HI(g) 是放热反应，若升高温度，正、逆化学反应速率都加快，由于温度对吸热反应速率的影响较大，逆反应速率增大的多，平衡向逆反应方向移动，t1改变条件的瞬间正反应速率不变，A错误；

B．在25℃时，用醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 mol·L-1NaOH溶液，当恰好完全反应时， n(NaOH)=n(CH3COOH) ，但由于生成的CH3COONa是强碱弱酸盐，水解使溶液的pH>7；若使溶液的pH=7，则CH3COOH应该稍微过量，因此c(CH3COOH) >0.1000mol/L，B错误；

C．由图像可以看出：在压强不变时，升高温度，N2O4的含量降低，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，即△H<0，在温度不变时，增大压强，平衡正向移动，N2O4的含量增大，则P1>P2，C错误；

D．25℃时，等pH的NaOH溶液与氨水，由于NaOH为强碱，完全电离，而NH3·H2O是弱碱，部分电离，因此c(NH3·H2O)>c(NaOH)，当稀释相同的倍数时，由于NH3·H2O会继续电离产生OH-，溶液的pH变化较小，因此其中曲线a对应氨水，D正确；

答案选D。