时，由弱酸
及其盐
组成的混合溶液，起始浓度均为
。如图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入
或
的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是
A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B.加入1 mol NaOH后，溶液中
C.通入HCl，
的水解程度增大，HA的电离常数减小
D.未加HCl和NaOH时，溶液中
关于滴定实验的下列说法正确的是
A.在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化
B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小
C.用
标准溶液滴定草酸时，标准溶液盛装在碱式滴定管中
D.所有的滴定实验都需加入指示剂
下列图示与对应的叙述相符的是
A.
表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.
表示
溶液滴定
溶液所得到的滴定曲线
C.
表示恒容密闭容器中反应“
”的平衡常数
、
随温度的变化
D.
表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
下列叙述正确的是（ ）
A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
关于下列图像的叙述正确的是
A.图I表示：反应I2(g)+H2(g)
2HI(g) ΔH<0的υ-t关系，其中t1时刻改变的条件为升高温度
B.图Ⅱ表示：25℃时，用醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线，其中c(CH3COOH)=0.1000mol/L
C.图Ⅲ表示：反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系中，N2O4的百分含量与温度（T）、压强（P）的变化关系，其中△H<0、P1<P2
D.图Ⅳ表示：25℃时，分别稀释等体积，等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化，其中曲线a对应氨水
常温下，向20mL 
的草酸
溶被中不断滴入的KOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.a点溶液呈酸性，是因为
的电离程度小于其水解程度
B.b点：
C.c点：
D.d点：
