用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是
①滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水
②酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗
③滴定终点读数时，仰视
④量取氢氧化钠溶液时，量取前有气泡，量取后气泡消失
A.③ B.②③ C.②③④ D.①②③④
下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是
| 实验操作 | 实验观象 | 结论 |
A | 往淀粉水解后的溶液中加入足量新制氢氧化铜并加热 | 有砖红色沉淀生成 | 淀粉完全水解 |
B | 用0.100mol·L-1盐酸滴定未知浓度NaOH 溶液(甲基橙做指示剂) | 溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复 | 滴定到达终点 |
C | 将BaCl2溶液滴入某溶液 | 生成白色沉淀 | 该溶液一定存在SO42- |
D | 往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的CaCl2溶液 | 红色煺去 | 证明CO32-水解呈碱性 |
A. A B. B C. C D. D
下列有关实验的操作正确的是
| 实验 | 操作 |
A | 除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl | 直接将固体加热 |
B | 实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO | 向上排空气法收集 |
C | 检验乙酸具有酸性 | 配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生 |
D | 测定某稀硫酸的浓度 | 取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用 0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定 |
A.A B.B C.C D.D
实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸(H2C2O4)，测定溶液中草酸的浓度。判断下列说法不正确的是( )
A.滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低
C.KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中
D.该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点
时，由弱酸
及其盐
组成的混合溶液，起始浓度均为
。如图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入
或
的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是
A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B.加入1 mol NaOH后，溶液中
C.通入HCl，
的水解程度增大，HA的电离常数减小
D.未加HCl和NaOH时，溶液中
关于滴定实验的下列说法正确的是
A.在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化
B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小
C.用
标准溶液滴定草酸时，标准溶液盛装在碱式滴定管中
D.所有的滴定实验都需加入指示剂
