Question

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是

①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

A.①②③ B.③④⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤

Answer

C

【解析】

①使用天平时左码右物测量值比实际值偏小，配成溶液浓度偏低，造成V（标准）偏小，根据c（碱）=，可知c（碱）偏小，故①错误；

②NaOH固体溶于水后立即移入容量瓶，NaOH溶解是放热反应，溶液体积膨胀，立刻加蒸馏水至刻度线，待溶液冷却后，溶液体积减小，则可知配得溶液浓度偏高，进而滴定结果偏高，故②正确；

③NaOH溶液进入锥形瓶后，决定滴定结果的只有NaOH的物质的量，锥形瓶中的蒸馏水对结果无影响，故③错误；

④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸，则盐酸被稀释，造成V（酸）偏大，根据c（碱）=，可知c（碱）偏大，故④正确；

⑤仰视刻度线则读数偏大，造成V（酸）偏大，根据c（碱）=，可知c（碱）偏大，故⑤正确；

答案选C。