已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-1,2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1,H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ∆H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是
A. CH3OH的燃烧热∆H为-1452 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1
C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol-1
下列图示与对应的叙述相符的是
A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0
B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是醋酸
C.图丙表示该反应为放热反应,且催化剂能改变反应的焓变
D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测量结果偏高的是
①用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡;②在配制烧碱溶液时,将称量后的NaOH固体溶于水,立即移入容量瓶,将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后,加蒸馏水至刻度线;③中和滴定时,锥形瓶内有少量水;④酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗;⑤读取滴定管终点读数时,仰视刻度线。
A.①②③ B.③④⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤
已知时,溶液的,现用盐酸滴定20mL 氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量是
A.10mL B.5mL C.大于10mL D.小于5mL
用盐酸滴定NaOH溶液的实验中,不必用到的是
A.甲基橙 B.圆底烧瓶 C.锥形瓶 D.滴定管
下,弱电解质的电离平衡常数,下列说法正确的是
A.用的盐酸滴定的氨水时,可用酚酞作指示剂
B.的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:
C.pH相同的、的两种溶液的:
D.的醋酸与的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的