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已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H= -571....

已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-1,2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1,H+(aq)+OH(aq) =H2O(l)  ∆H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是

A. CH3OH的燃烧热∆H为-1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol-1

 

B 【解析】 A.根据方程式2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l)  ∆H= -1452 kJ·mol-1可知,CH3OH的燃烧热为×1452 kJ·mol-1=726 kJ·mol-1,故A错误;B.液态水变成水蒸气会吸热,因此2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)  ∆H > -571.6 kJ·mol-1,故B正确;C. 醋酸为弱酸,电离需要吸热,CH3COOH(aq)+NaOH(aq) =H2O(l)+CH3COONa(aq)  ∆H>-57.3 kJ·mol-1,故C错误;D. ①2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)  ∆H= -571.6 kJ·mol-1,②2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l)  ∆H= -1452 kJ·mol-1,根据盖斯定律,将②-①×2得:2CH3OH(l)+O2(g) =2CO2(g)+4H2(g)  ∆H= -308.8 kJ·mol-1,故D错误;故选B。  
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考点分析:
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下列图示与对应的叙述相符的是

A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH0

B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是醋酸

C.图丙表示该反应为放热反应,且催化剂能改变反应的焓变

D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

 

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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测量结果偏高的是

①用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡;②在配制烧碱溶液时,将称量后的NaOH固体溶于水,立即移入容量瓶,将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后,加蒸馏水至刻度线;③中和滴定时,锥形瓶内有少量水;④酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗;⑤读取滴定管终点读数时,仰视刻度线。

A.①②③ B.③④⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤

 

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已知时,溶液的,现用盐酸滴定20mL 氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量是

A.10mL B.5mL C.大于10mL D.小于5mL

 

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用盐酸滴定NaOH溶液的实验中,不必用到的是

A.甲基橙 B.圆底烧瓶 C.锥形瓶 D.滴定管

 

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下,弱电解质的电离平衡常数,下列说法正确的是

A.的盐酸滴定的氨水时,可用酚酞作指示剂

B.的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:

C.pH相同的的两种溶液的

D.的醋酸与的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的

 

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