Question

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，下列叙述中不正确的是(    )

A.0.1 mol/L 的 CH₃COOH 溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺) = c(CH₃COO^-) + c(OH^- )

C.CH₃COOH 溶液中加入少量 CH₃COONa(s)，平衡逆向移动

D.常温下，pH = 2 的 CH₃COOH 溶液与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH < 7

Answer

A

【解析】

A.加水稀释时，醋酸的浓度减小，醋酸电离出来的H+离子浓度必将随之减小，则醋酸对水的电离抑制作用减弱，水的电离平衡正向移动，水电离出来的OH-浓度将增大，所以溶液中的OH-浓度增大，A项错误；

B.电解质溶液中阴、阳离子电荷的代数和为0，所以醋酸溶液中的离子浓度满足关系：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，B项正确；

C.CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，溶液中加入CH3COONa固体时溶液中CH3COO-浓度增大，根据勒夏特列原理，电离平衡逆向移动，C项正确；

D. pH =2的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol/L，因为醋酸是弱酸，只有部分电离，所以CH3COOH初始浓度远大于10-2mol/L；因为NaOH是强碱，完全电离，故pH =12的NaOH溶液的NaOH的初始浓度等于。当醋酸与NaOH溶液等体积混合时，CH3COOH的物质的量远大于NaOH的物质的量（n=cV），中和反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O时醋酸过量，溶液显酸性，D项正确；答案选A。