Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)

A. 室温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

B. 将pH＝3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D. 室温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H^＋)＝c(OH^－)

Answer

A

【解析】A、硫化钠的水解程度大于NaHS的水解程度；

B、溶液中氢氧根浓度增大；

C、pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量较大；

D、根据电荷守恒解答。

A、硫化钠的水解程度大于NaHS的水解程度，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，A正确；

B将pH＝3的醋酸溶液稀释后，氢离子浓度降低，根据水的离子积常数可知溶液中氢氧根浓度增大，B错误；

C、醋酸是弱酸，在pH相等的条件小，醋酸的浓度大，消耗的氢氧化钠多，C错误；

D、室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Cl－)+c(OH－)＝c(NH4+)+c(H＋)，由于c(H＋)＝c(OH－)，则离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H＋)＝c(OH－)，D错误；答案选A。