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设为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A.2L 亚硫酸溶液中含有的离子...

设为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（    ）

A.2L 亚硫酸溶液中含有的离子数为

B.室温下，1L 的NaOH溶液中，由水电离的离子数目为

C.标准状况下，46g 气体的分子数为

D.某密闭容器中盛有 和 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于

 

D 【解析】 A、亚硫酸是弱酸，不能完全电离； B、的氢氧化钠溶液中，氢离子全部来自于水的电离； C、46g 的物质的量为1mol，而二氧化氮中存在平衡：； D、合成氨的反应为可逆反应。 A、亚硫酸是弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于个，故A错误； B、的氢氧化钠溶液中，氢氧根浓度为，几乎全部来自氢氧化钠的电离，而氢离子的浓度为全部来自水的电离，由于水电离出的氢离子浓度和氢氧根的浓度相同，故此溶液中水电离出的氢氧根的浓度也为，则物质的量为，个数为个，故B错误； C、46g 的物质的量为1mol，而中存在平衡：，则导致分子个数减少，故分子个数小于个，故C错误； D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，则转移的电子数小于个，故D正确； 故选D。  
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考点分析：
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下列叙述正确的是(　　)

A.pH=7的溶液一定是中性溶液

B.由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10 mol·L－1，则原溶液的PH=4

C.升温,纯水的电离程度增大, Kw增大, C(H+)增大,PH值减小,但仍呈中性

D.一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

 

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下列说法不正确的是

A.除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入足量的Mg(OH)2粉末搅拌后过滤

B.在KI溶液中加人氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Kap（AgI）＜Kap（AgCl）

C.用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是由黄色变橙色

D.足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的硝酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等

 

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)

A. 室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

B. 将pH＝3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D. 室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH－)

 

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醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述中不正确的是(    )

A.0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )

C.CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s)，平衡逆向移动

D.常温下，pH = 2 的 CH3COOH 溶液与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH < 7

 

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下列说法正确的是

A. 铅蓄电池充电时，阳极质量增大

B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加热后，溶液的pH减小

C. 标准状况下，11.2L苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023

D. 室温下，稀释0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值减小

 

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