Question

常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不正确的是（      ）

溶质			NaClO
pH

A.四种溶液中，溶液中水的电离程度最大

B.溶液显酸性的原因是：

C.向氯水中加入少量，可以增大氯水中次氯酸的浓度

D.常温下，相同物质的量浓度的、、HClO，pH最小的是

Answer

B

【解析】

根据相同浓度的钠盐溶液pH大小知，酸根离子水解程度大小顺序是：，则酸的强弱顺序是，

A.相同浓度的这几种钠盐溶液中，溶液pH越大则水的电离程度越大，根据表中数据知，水的电离程度最大的是碳酸钠溶液，故A正确；

B.亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，亚硫酸氢根离子是弱酸阴离子部分电离，，，故B错误；

C.盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，促进氯气和水反应，次氯酸和碳酸氢钠不反应，所以导致溶液中次氯酸浓度增大，故C正确；

D.酸根离子水解程度越大，则酸的酸性越弱，酸根离子水解程度大小顺序是：，则酸的强弱顺序是，所以常温下，相同物质的量浓度的、、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，pH最小的是，故D正确；

故选：B。