下列有关电解质溶液的叙述正确的是（） A.为确定是强酸还是弱酸，可测NaHA溶...

下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）

A.为确定是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若，则是弱酸；若，则是强酸

B.时，在氨水体系中不断通入，随着的通入，不断减少

C.常温下。将等体积、等物质的量浓度的与NaC1溶液混合，析出部分晶体，过滤，所得滤液，则滤液中：

D.室温下，将固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入，所得溶液中减小

B 【解析】 A.如果NaHA溶液的，可能是弱酸； B.随着二氧化碳的通入，二氧化碳和水反应生成的碳酸中和一水合氨电离生成的而促进一水合氨电离，导致溶液中增大，； C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得，因为析出部分晶体，所以导致溶液中； D.CaO和水反应生成，和反应生成和NaOH，溶液碱性增强抑制碳酸钠水解，导致溶液中减小，，温度不变水解平衡常数不变。如果NaHA溶液的，可能是弱酸，如溶液，但是是弱酸，故A错误； B.温度不变电离平衡常数不变，随着二氧化碳的通入，二氧化碳和水反应生成的碳酸中和一水合氨电离生成的而促进一水合氨电离，导致溶液中增大，所以减小，故B正确； C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得，因为析出部分晶体，所以导致溶液中，则，故C错误； D.温度不变水解平衡常数不变，CaO和水反应生成，和反应生成和NaOH，溶液碱性增强抑制碳酸钠水解，导致溶液中减小，增大，故D错误；故选：B。

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考点分析：

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人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系即为：。下列判断正确的是（）

A.正常人血液内

B.人体血液里碳酸氢盐缓冲体系主要是维持血液中和的平衡

C.血液中的电离方程式为：

D.正常人血液中存在：

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下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合	烧杯壁变凉	与的反应是吸热反应
B	向两支分别盛有醋酸和饱和硼酸的试管中滴加等浓度的溶液	两支试管都有气泡产生	醋酸和硼酸的酸性比碳酸强
C	将的氨水稀释成，测量稀释前后溶液pH	pH减小	稀释后电离程度减小
D	常温下向物质的量浓度均为和NaI混合溶液中滴加溶液	先出现黄色沉淀