下列有关说法正确的是（） A.常温下，的碱性溶液中不可能存在分子 B.常温下，...

下列有关说法正确的是（）

A.常温下，的碱性溶液中不可能存在分子

B.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C.溶液加水稀释，溶液的pH和的电离度均增大

D.将溶液滴入含酚酞的溶液，红色褪去，说明溶液显酸性

C 【解析】 A.碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，其pH可以为8，两溶液中都存在碳酸分子，故A错误； B.的盐酸中氢离子抑制了水的电离，盐酸中氢氧根离子是水电离的，而氯化铵溶液中铵根离子促进了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，两溶液中水的电离程度不相同，故B错误； C.溶液加水稀释，醋酸的浓度越小，电离程度越大，但是稀释后氢离子浓度减小，所以溶液的pH和的电离度均增大，故C正确； D.将溶液滴入含酚酞的溶液，由于钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，导致碳酸根离子减少之至完全反应，所以溶液红色褪去，而溶液显中性，故D错误；故选C。

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考点分析：

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下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）

A.为确定是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若，则是弱酸；若，则是强酸

B.时，在氨水体系中不断通入，随着的通入，不断减少

C.常温下。将等体积、等物质的量浓度的与NaC1溶液混合，析出部分晶体，过滤，所得滤液，则滤液中：

D.室温下，将固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入，所得溶液中减小

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人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系即为：。下列判断正确的是（）

A.正常人血液内

B.人体血液里碳酸氢盐缓冲体系主要是维持血液中和的平衡

C.血液中的电离方程式为：

D.正常人血液中存在：

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下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合	烧杯壁变凉	与的反应是吸热反应
B	向两支分别盛有醋酸和饱和硼酸的试管中滴加等浓度的溶液	两支试管都有气泡产生	醋酸和硼酸的酸性比碳酸强
C	将的氨水稀释成，测量稀释前后溶液pH	pH减小	稀释后电离程度减小
D	常温下向物质的量浓度均为和NaI混合溶液中滴加溶液	先出现黄色沉淀