HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的...

HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是（）

A.HA是一种强酸

B.x点，c(A－)＝c(B－)

C.HB是一种弱酸

D.原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍

D 【解析】 A、根据图像可知HA稀释前pH＝1，稀释100倍后pH＝3，这说明在稀释过程中氢离子的物质的量不变，因此HA是强酸，A正确； B、x点两种溶液的pH相等，则根据电荷守恒可知[H＋]=[OH－]+[A－]、[H＋]=[OH－]+[B－]，所以x点，[A－]＝[B－]，B正确； C、稀释前HB的pH＝2，稀释100后pH＝3，这说明在稀释过程中溶液中氢离子的物质的量是增加的，因此溶液中存在电离平衡，所以HB是弱酸，C正确； D、稀释前HA的浓度是0.1mol/L。但由于HB是弱酸，不能确定HB的浓度，所以无法计算原溶液中HA的物质的量浓度与HB的物质的量浓度关系，D不正确；答案选D。

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考点分析：

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下列有关说法正确的是（）

A.常温下，的碱性溶液中不可能存在分子

B.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C.溶液加水稀释，溶液的pH和的电离度均增大

D.将溶液滴入含酚酞的溶液，红色褪去，说明溶液显酸性

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下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）

A.为确定是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若，则是弱酸；若，则是强酸

B.时，在氨水体系中不断通入，随着的通入，不断减少

C.常温下。将等体积、等物质的量浓度的与NaC1溶液混合，析出部分晶体，过滤，所得滤液，则滤液中：

D.室温下，将固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入，所得溶液中减小

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人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系即为：。下列判断正确的是（）

A.正常人血液内

B.人体血液里碳酸氢盐缓冲体系主要是维持血液中和的平衡

C.血液中的电离方程式为：

D.正常人血液中存在：

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下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合	烧杯壁变凉	与的反应是吸热反应
B	向两支分别盛有醋酸和饱和硼酸的试管中滴加等浓度的溶液	两支试管都有气泡产生	醋酸和硼酸的酸性比碳酸强
C	将的氨水稀释成，测量稀释前后溶液pH	pH减小	稀释后电离程度减小
D	常温下向物质的量浓度均为和NaI混合溶液中滴加溶液	先出现黄色沉淀