下列涉及物质的制造或使用过程中，发生的不是化学变化的是
A.
粮食酿醋
B.
烟花燃放
C.
陶瓷烧制
D.
司南（指南针）指向
HCN是一种剧毒性的酸，常温下，0.10mol∙L-1HCN溶液的pH = 3，下列说法正确的是( )
A.HCN是一种强酸
B.相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液，前者的pH更大
C.在NaCN溶液中存在：c(Na+) = c(HCN) + c(CN－)
D.中和相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液，所消耗的NaOH溶液的体积不同
HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是（ ）
A.HA是一种强酸
B.x点，c(A－)＝c(B－)
C.HB是一种弱酸
D.原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍
下列有关说法正确的是（ ）
A.常温下，
的碱性溶液中不可能存在
分子
B.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C.
溶液加水稀释，溶液的pH和
的电离度均增大
D.将
溶液滴入含酚酞的
溶液，红色褪去，说明溶液显酸性
下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A.为确定
是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若
，则是弱酸；若
，则是强酸
B.
时，在氨水体系中不断通入
，随着的通入，
不断减少
C.常温下。将等体积、等物质的量浓度的
与NaC1溶液混合，析出部分
晶体，过滤，所得滤液，则滤液中：
D.室温下，将
固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入
，所得溶液中
减小
人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系
即为：
。下列判断正确的是（ ）
A.正常人血液内
B.人体血液里碳酸氢盐缓冲体系主要是维持血液中
和
的平衡
C.血液中
的电离方程式为：
D.正常人血液中存在：
