Question

常温下，向10mL 0.1 mol·L^—1的HA溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^—1氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图所示。下列分析不正确的是

A.HA的电离方程式：HAH⁺ +A^—

B.a点：c(H⁺)> c(A^—)

C.b点：c(A^—) 与c(NH₄⁺)浓度大致相等

D.b～c点的溶液中，所含溶质均能促进水的电离

Answer

D

【解析】

A．根据图可知，0.1mol/L的HA溶液的pH在6左右，则c(H+)＜c(HA)，说明HA部分电离，则HA为弱酸，电离方程式为HA⇌H++A-，故A正确；
B．a点溶液中的溶质是HA，溶液中存在电荷守恒c(H+)=c(A-)+c(OH-)，所以c(H+)＞c(A-)，故B正确；
C．铵盐浓度越大导电能力越大，b点导电能力最大，则b点酸碱恰好完全反应生成NH4A，溶液的pH=7，即c(H+)= c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(H+)+ c(NH4+)=c(A-)+c(OH-)，所以b点c(A-) 与c(NH4+)浓度大致相等，故C正确；
D．b点酸碱恰好完全反应，b到c点氨水有剩余，弱酸弱碱盐促进水电离，但一水合氨抑制水电离，故D错误；
故选：D。