Question

对Na₂C₂O₄溶液进行研究，下列说法不正确的是（室温下0.1mol· L^—1H₂C₂O₄的pH=1.3）

A.Na₂C₂O₄溶液中离子关系：c(C₂O₄^2-)+ c(HC₂O₄^-)+ c(H₂C₂O₄) = c (Na⁺)

B.向Na₂C₂O₄溶液中加入酚酞，溶液变红：C₂O₄^2-+H₂O HC₂O₄^-+OH^-

C.向Na₂C₂O₄溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：2MnO₄ ^-+ 5C₂O₄^2-+16 H ⁺= 2Mn ²⁺ +10CO₂↑+8 H₂O

D.向Na₂C₂O₄溶液中加入足量稀硫酸制备草酸：C₂O₄^2-+2H⁺= H₂ C₂O₄

Answer

A

【解析】

A．该溶液中存在物料守恒式为2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]═c (Na+)，故A错误；
B．酚酞变红色，说明溶液呈碱性，草酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为C2O42-+H2O⇌HC2O4-+OH-，故B正确；
C．向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，二者发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16 H +═2Mn 2++10CO2↑+8 H2O，故C正确；
D．向草酸钠溶液中加入足量稀硫酸生成草酸，二者发生复分解反应，离子方程式为C2O42-+2H+═H2 C2O4，故D正确；
故选：A。