环己酮（
）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如下图所示。下列说法正确的是
A.a极与电源负极相连
B.a极电极反应式是2Cr3++7H2O —6e-=Cr2O72-+14H+
C.b极发生氧化反应
D.理论上有1mol环己酮生成时，有2mol氢气放出
某化学小组探究不同条件下铁与氯气的反应，进行如下操作：
实验 | 操作（常温下进行） | 现象 |
Ⅰ | 将铁丝放入干燥Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。 | 铁丝逐渐变黑，大量气体剩余；加蒸馏水后，溶液呈浅黄绿色 |
Ⅱ | 加热铁丝至红热并迅速放入干燥Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。 | 产生大量棕黄色的烟，瓶底铺有棕色粉末；加蒸馏水后，溶液呈深棕黄色 |
Ⅲ | 将铁丝放入湿润Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。 | 铁丝迅速变黑；加蒸馏水后，溶液呈浅绿色 |
Ⅳ | 加热铁丝至红热并迅速放入湿润Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。 | 产生大量棕黄色的烟，瓶底铺有棕色粉末；加蒸馏水后，溶液呈黄绿色后变为棕黄色 |
下列由实验得出的结论不正确的是
A.实验Ⅱ中，铁与氯气主要反应的化学方程式是2Fe +3Cl2=2FeCl3
B.由实验Ⅰ和Ⅲ可以推测：常温下，湿润氯气与铁反应速率大于干燥氯气与铁的反应速率
C.由实验Ⅱ、Ⅳ可以推测：加热条件下，干燥及湿润氯气均能与铁发生剧烈化学反应，且两者反应产物相同
D.常温下，有水存在时，铁与氯气反应可能生成氯化亚铁
下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
目的 | 验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 | 探究亚硝酸钠的氧化性 | 实验室制备乙酸乙酯 | 实验室制备氨气 |
实验方案 |
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A.A B.B C.C D.D
已知H2O2分解速率受多种因素影响，某小组对此进行探究，得到如下结果。下列说法不正确的是
序号 | H2O2体积（ml） | FeCl3体积（ml） | 混合溶液pH | 纯H2O2pH | 分解完全时间（s） |
1 | 20 | 10 | 1.00 | 2.92 | 几乎不分解 |
2 | 20 | 10 | 2.92 | 2.92 | 202 |
3 | 20 | 10 | 7.50 | 2.92 | 192 |
4 | 20 | 10 | 9.50 | 2.92 | 139 |
5 | 20 | 10 | 10.50 | 2.92 | 77 |
表1 （200C) |
图1（200C）
A.表1表明，其他条件相同时，碱性条件下H2O2分解速率快于酸性条件下
B.图1表明，其他条件相同时，铜盐对H2O2分解的催化效果好于铁盐
C.图1表明，其他条件相同时，CuCl2对H2O2分解的催化效果好于CuSO4
D.以上实验表明，催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解速率都有影响
对Na2C2O4溶液进行研究，下列说法不正确的是（室温下0.1mol· L—1H2C2O4的pH=1.3）
A.Na2C2O4溶液中离子关系：c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4) = c (Na+)
B.向Na2C2O4溶液中加入酚酞，溶液变红：C2O42-+H2O
HC2O4-+OH-
C.向Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：2MnO4 -+ 5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ +10CO2↑+8 H2O
D.向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制备草酸：C2O42-+2H+= H2 C2O4
脲醛树脂UF 可用做木材的粘合剂、制作食用器具等，由尿素（CO(NH2)2）和甲醛在一定条件下反应得到，其结构片段如图所示。
下列说法不正确的是
A.合成UF的反应为缩聚反应
B.该聚合物是一种水溶性物质
C.该聚合物可以发生水解反应
D.该聚合物结构简式可能是：
