Question

某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下资料：

难溶电解质	FeS	CuS	Mg(OH)2	Fe(OH)3
Ksp（溶解平衡常数）	6.3×10^-18	6.3×10^-36	1.8×10^-11	4.0×10^-38

依据上述数据进行的预测不合理的是

A.向饱和FeS溶液中加入少量Na₂S固体，有浑浊出现

B.除去FeSO₄溶液中的CuSO₄，可选用FeS做沉淀剂

C.向含等物质的量的MgCl₂和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg(OH)₂

D.向1mL 0.1 mol·L^—1MgCl₂溶液中滴加2mL0.1mol·L^—1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L^—1 FeCl₃溶液，有浑浊出现

Answer

C

【解析】

A．饱和FeS溶液中存在沉淀溶解平衡，FeS(s)⇌Fe2+(aq)+S2-(aq)，加入少量Na2S固体溶解后硫离子浓度增大，平衡逆向进行，有浑浊出现，故A正确；
B．FeS的溶度积大于CuS的溶度积，除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS做沉淀剂，故B正确；
C．Ksp(Mg(OH)2)=c(Mg2+)·c2(OH-)=1.8×10-11，c(OH-)=，Ksp(Fe(OH)3)= c(Fe3+)·c3(OH-)＝4.0×10-38，c(OH-)==×10-9mol/L，则氢氧化铁沉淀所需pH小于氢氧化镁，则先生成氢氧化铁沉淀，故C错误；
D．向1mL 0.1 mol•L-1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol•L-1 NaOH溶液，恰好反应生成氢氧化镁沉淀， 饱和溶液中存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡，取澄清溶液滴加2滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液，会生成氢氧化铁沉淀有浑浊出现，故D正确；
故选：C。