下列关于常见有机化合物的说法中正确的是
A.分子式为C4H10的物质具有三种分子结构
B.甲烷、苯、乙酸在一定条件下都能发生取代反应
C.丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同
D.用氢氧化钠溶液与乙酸乙酯充分混合并振荡，以除去其中的乙酸
化学在日常生活中有着重要的应用，下列说法中正确的是
A.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油。
B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，对环境不会有影响
C.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
D.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
室温下，某实验小组探究等量且表面积相同的镁条与硫酸铜溶液的反应。（注：反应前镁条用砂纸打磨除去表面氧化膜且镁条过量）
实验 | 操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 4mL 0.1mol/LCuSO4溶液（pH约为4.2）
| 1.有无色无味气体生成 2.镁条表面逐渐生成大量黑褐色膨松状不溶物 3.反应一段时间后，溶液逐渐变浑浊，有蓝绿色沉淀生成
|
Ⅱ |
4mL 0.5mol/LCuSO4溶液（pH约为3.6） | 1.有大量无色无味气体生成 2.镁条表面逐渐生成红褐色不溶物 3.反应一段时间后，溶液中逐渐有蓝绿色沉淀生成，镁条上红褐色物质脱落，有光亮的红色物质生成 |
Ⅲ |
| 开始无明显现象，一段时间后产生微量无色无味气体 |
(1)实验Ⅰ中生成的无色无味气体的主要成分是________，产生原因是_________(用简单文字和离子方程式表示）。设计实验Ⅲ的目的是________。
(2)为了探究实验Ⅰ中黑褐色不溶物的成分，做实验Ⅳ。
实验 | 操作 | 实验现象 |
Ⅳ |
| 1.加入浓盐酸后，沉淀部分溶解。溶液为黄色 2.多次洗涤后的残余固体加入浓硝酸，有大量红棕色气体生成，溶液变为蓝色
|
查阅资料：Cu2O可溶于浓盐酸，得到黄色溶液。
经检测，黑褐色不溶物中含有Cu2O，请解释Cu2O产生的可能原因_________。由实验Ⅳ可以推测，黑褐色不溶物中还含有_______。残余固体加入浓硝酸时，反应的化学方程式是________。
(3)经X射线检测，蓝绿色沉淀中含Cu2+、SO42-、OH—。小组同学查阅资料：碱式硫酸铜（Cu2(OH)2SO4）是一种绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸和氨水。据此对沉淀成分提出两种假设：
i．是（Cu2(OH)2SO4）；
ii．是Cu(OH)2和（Cu2(OH)2SO4）的混合。
经检验，最终确定蓝绿色沉淀的成分是碱式硫酸铜。请设计实验证明假设i成立________。
(4)根据上述实验推断，镁与硫酸铜溶液产物的生成与__________有关。
已知锌矿渣中含有ZnSO4、FeS2、SiO2、FeSO4、CuSO4 等，利用锌矿渣生产硫酸锌和氧化铁流程如下：
4FeS2+11O2 
2Fe2O3+8SO2
已知：i．FeS2不溶于水和稀酸。
ii．金属离子氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH
氢氧化物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀时的pH | 6.5 | 7.5 | 2.2 |
沉淀完全时的pH | 8.5 | 9.5 | 3.5 |
iii．SiO2难溶于水，可溶于强碱生成一种可溶性盐。
(1)加入H2O2的目的是________。
(2)检验滤液1中不含Fe3+的方法是________，滤液1加入锌粉的作用是_____________（用离子方程式表示）。
(3)滤渣1的成分主要有 _________（写化学式），加入NaOH碱浸时反应的离子方程式是__________。
(4)用NaOH进行碱浸时，氧化铁含量与碱浸温度、碱浸时间关系如图所示，碱浸的最佳温度和时间为__________。
(5)传统钢铁冶炼高耗能、高污染，科学家寻找绿色环保的钢铁冶炼技术，通过电解的方法将铁矿石中的氧化铁（熔融态）变成金属铁。电解的示意图如图所示，请在图中标出两极名称及离子运动方向___________，并写出阴极电极反应式_______。
某种降血压药物硝苯地平的合成路线如下：
已知：
+R”’CHO
(1)A 的结构简式是 ___________。
(2)B与新制Cu(OH)2 反应的化学方程式是 ______________。
(3)H → I的反应类型是 _______________。
(4)试剂a 是 _______________。
(5)J→K的化学反应方程式是 ___________。
(6)F 有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式__________。
①分子中含有酯基，且存在顺反异构
②能与金属Na单质反应，且能发生银镜反应
(7)1 mol 硝苯地平最多可与__________mol NaOH溶液发生水解反应。
(8)已知 D
E→F +CH3OH，E的结构简式是_______________。
甲醛是一种重要的化工原料，常用于生产脲醛树脂及酚醛树脂，在木材加工中的地位及其重要。
(1)工业中甲醛的制备方法常用以下几种。
①甲醇氧化法
CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H = +84kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = -484kJ/mol
CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式是_______。
②天然气氧化法
在600-680℃下，使天然气（主要成分是CH4）和空气的混合物通过铁、钼等的氧化物催化剂，直接氧化生成甲醛。反应的化学方程式是_______。
(2)甲醛是污染室内环境的主要污染物，被称为室内污染“第一杀手”。
①去除甲醛有多种方法，其中，催化氧化法是一种比较高效的除甲醛方法。Na-Pt/TiO2催化剂催化氧化甲醛的反应机理如下图所示：
下列有关说法正确的是______（选填字母序号）。
a.该方法除去甲醛的化学方程式是：HCHO+O2
CO2+H2O
b.Na-Pt/TiO2催化剂能加快甲醛氧化速率，也能提高甲醛的转化率
c.反应过程中，HCHO只有部分化学键发生断裂
② 为测定居室中甲醛含量，将50L居室中气体缓缓通入25.00mL 0.01mol∙L-1高锰酸钾酸性溶液中，使空气中的甲醛完全吸收，再用0.05mol∙L-1H2C2O4溶液滴定，至终点时消耗H2C2O4溶液12.20mL 。
反应原理为：4MnO4—+12H++5HCHO=4Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4— +6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
滴定终点的现象是_______。该室内空气中甲醛的含量是______mg/L。
