下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）
A.分离NaCl、I2混合物
B.干燥CO2气体
C.稀释浓硫酸
D.分离溴、苯混合物
做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都必须 （ ）
A. 用水洗涤2~3次后再使用 B. 用滤纸擦干后才可使用
C. 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用 D. 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A.53g碳酸钠中含NA个CO32-
B.0.1molOH-含NA个电子
C.1.8g重水(D2O)中含NA个中子
D.标准状况下11.2L SO3中含NA个硫原子
1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（ ）
A.112 B.115 C.209 D.227
［化学—选修5：有机化学基础］
高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
已知：Ⅰ．RCOOR′+ R′′18OH
RCO18O R′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烃基）；
Ⅱ．
（R、R′代表烃基）；
（1）①的反应类型是________。
（2）②的化学方程式为________。
（3）PMMA单体的官能团名称是________、________。
（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。
（5）G的结构简式为________。
（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。
a．⑦为酯化反应
b．B和D互为同系物
c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d．1 mol
与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH
（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。
（8）写出由PET单体制备PET聚酯（化学式为C10nH8nO4n 或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化学方程式________________________________________________。
（化学－物质结构与性质）
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ·mol－1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
A通常显_____价，A的电负性________B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因__________________________________________________________________________。
共价键 | C－C | C－N | C－S |
键能/ kJ·mol－1 | 347 | 305 | 259 |
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是________________。
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），
其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol－1 | 786 | 715 | 3401 |
则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：_________________。
其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有_______个。
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_____________。
（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有____（填序号）。
A．离子键 B．极性键
C．金属键 D．配位键
E．氢键 F．非极性键
（6）温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2。
若有1mol CH4生成，则有______molσ键和______molπ键断裂。
