下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A.醋酸——CH3CH2OH B.烧碱——NaOH
C.石灰石——Ca(OH)2 D.小苏打——Na2CO3
一种由10%的金和90%的铂制成的合金材料耐磨性比高强度钢高100倍，是迄今最强的合金，可用于制造新型发电系统和发电机。关于该合金材料说法正确的是
A.属于金属材料 B.属于无机非金属材料
C.属于硅酸盐材料 D.属于合成高分子材料
根据要求完成下列实验。(a、b为弹簧夹，其他装置略去)
Ⅰ.验证酸性的相对强弱：碳酸>硅酸。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________，装置A中的足量的试剂是________________。
(2)连接仪器、__________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。能说明碳酸的酸性比硅酸酸性强的实验现象是__________________。
Ⅱ.验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
(3)打开b，关闭a，能验证SO2具有氧化性的化学方程式是________________
(4)若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是____。
(5)BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式是_____________________。其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式：______________________________。
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
(1)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_______________________________________；④反应离子方程式__________________________________________________。
(2)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_________________________________。④反应的离子方程式_________________________。D中加入氢氧化钠的现象_____________________。
(3)若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称水玻璃，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式___________________________________。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为___________________________________________。
有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl-、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体。第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-。__。
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有__，其物质的量浓度为__。
（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分及物质的量是__。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是__。
A.该混合液中一定含有K＋、NH4＋
、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K＋)≥0.04mol
B.该混合液中一定含有NH4＋、CO32-、SO42-，可能含K＋、Cl-
C.该混合液中一定含有NH4＋、CO32-、SO42-，可能含Mg2＋、K＋、Cl-
D.该混合液中一定含有NH4＋、SO42-，可能含Mg2＋、K＋、Cl-
一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。下列叙述不正确的是( )
A.反应中共消耗1.8 mol H2SO4 B.气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1
C.反应中共消耗97.5 g Zn D.反应中共转移3 mol电子
