在25℃时,将1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A. 水的电离程度：a>b>c
B. c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C. a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)
D. 该温度下，CH3COOH的电离平衡常数
高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分。
（1）NaClO4溶液和NH4Cl溶液混合后发生复分解反应，有NH4ClO4固体析出，写出该反应的化学方程式：____。
（2）通过如下图所示的装置及实验步骤可以测定某高氯酸铵样品的纯度。
步骤1：检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品0.2500 g于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解。
步骤3：准确量取40.00 mL 0.1000 mol·L—1 H2SO4 溶液于锥形瓶中。
步骤4：经仪器A向蒸馏瓶中加入20 mL 3 mol·L—1NaOH 溶液。
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用0.2000mol·L—1 NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液30.00 mL。
步骤8：将实验步骤1～7重复2次。
①仪器A的名称是____。
②步骤1～7中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是____（填步骤序号）。
③计算样品中高氯酸铵的质量分数____（写出计算过程，已知杂质不参与反应）。
FeCl3溶液可以蚀刻印刷电路板上的Cu。某实验兴趣小组模拟该过程，并回收Cu和蚀刻液的流程如下：
（1）“蚀刻”时的化学反应方程式为____。
（2） 滤渣的成分为____。
（3）“反应Ⅱ”的离子方程式为____。
肉桂酸（
）常用于制取香精香料。
（1）肉桂酸的分子式是____，肉桂酸____（填“属于”或“不属于”）烃类。
（2）肉桂酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，因为结构中含____（填官能团名称）。
（3）向肉桂酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为____。
（4）写出肉桂酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：____。
溶液 X中可能含有如下离子：Na+、K+、
、
、
、Cl－。取一定量该溶液，加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤得固体Y和滤液Z。下列说法正确的是
A.取溶液X进行焰色反应，火焰呈黄色。说明溶液不含K+
B.取固体Y加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。说明溶液X含、不含
C.取滤液Z加入足量HNO3后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。说明溶液X中含Cl－
D.取滤液Z加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。说明溶液X中含
X、Y、Z、W属于1~20号主族元素且原子序数依次增大。X元素的单质是空气中含量最多的气体，Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z原子最外层电子数与其电子层数相等，W元素原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A.金属性：Z＞W
B.简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y
C.电解熔融的Z2Y3可制取Z单质
D.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)
