Question

常温下， 将稀 HCl溶液滴加到等浓度的弱碱 AOH溶液中， 测得混合液的 pH和lg[C(AOH)/C(A⁺)] 的关系如图所示， 其中 a点表示未加盐酸时的数据， e点表示 HCl和 AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是

A.常温下， A⁺的水解平衡常数为 1.0×10^－10

B.点e溶液中水电离出的H⁺浓度为 10^－6.23mol/L

C.点c 溶液中的 n(A⁺)+n(AOH)等于点 e溶液中的 n(Cl^－)

D.点d溶液中： c(Cl^－)> c(AOH)>c(A⁺)

Answer

D

【解析】

由图像可知，a点表示未加盐酸时，由图可知，当 lg[c(AOH)/c(A+)]=1时，c(AOH)/c(A+)=10，此时pH=11，根据AOHA++OH-，Kb===10-4；

由题中信息可知，图中e点表示 HCl和 AOH恰好完全反应，溶液为ACl溶液，ACl为强酸弱碱盐水解显酸性，溶液中的H+来自水的电离；c点溶液为中性，c(H+)=c(OH-)；d点溶液盐酸过量，溶液为ACl和HCl混合溶液，据此分析解答。

A. 由图可知，a点时lg[C(AOH)/C(A+)]=1，c(AOH)/c(A+)=10，pH=11，Kb===10-4，则A+的水解平衡常数为==1.0×10－10，故A正确；

B. 由题中信息可知，e点表示 HCl和 AOH恰好完全反应，溶液为ACl溶液，ACl为强酸弱碱盐水解显酸性，溶液中的H+来自水的电离，所以点e溶液中水电离出的 H+浓度为 10－6.23mol/L，故B正确；

C. e点表示 HCl和 AOH恰好完全反应，根据物料守恒：n(A+)+n(AOH)= n(Cl－)，

从c点到e点继续滴加盐酸，n(Cl－)增大，但n(A+)+n(AOH)不变，所以点c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于点 e溶液中的 n(Cl－)，故C正确；

D. d点溶液盐酸过量，溶液为ACl和HCl混合溶液，由于A+水解受到抑制，水解程度微弱，所以点d溶液中： c(Cl－) >c(A+)> c(AOH)，故D错误。

答案选D。