常温下，用石墨电极电解100mL、0.1mol⋅L-1NH4Cl溶液，电解过程中溶液体积变化忽略不计，溶液的pH随阳极产生气体体积(标准状况下)变化的曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A.溶液pH=5时，c(NH3⋅H2O)=1.0×10-5mol⋅L-1
B.电解过程使NH4+的水解程度减小，pH增大
C.若b=56mL，c(NH4+)≈5.01×10-2mol⋅L-1
D.若将阳极产生的bmL气体重新通回溶液，c(NH4+)不会改变
室温时，用0. 100 mol·L—1盐酸滴定50. 0mL Na2CO3溶液(不考虑CO2从溶液中逸出).滴定曲线如图所示：
下列说法错误的是
A.a点溶液中:c(Na2CO3)=0.020 mol·L—1
B.b点溶液中:c(Na+)>c(HCO3— )>c(CO32—)
C.c点溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—) +c(HCO32—)+c(OH—)
D.室温时，H2CO3的一级电离平衡常数Kal的数量级为10—7
已知：某二元酸H2XO4在水中电离分两步：H2XO4=H++HXO4-，HXO4-
H++XO42-。常温下，在20mL0.1mol•L-1NaHXO4溶液中滴加cmol•L-1NaOH溶液，溶液温度与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该NaOH溶液的pH=13
B.滴加过程中，水的电离程度先变大，后变小
C.F点溶液中c(OH-)>c(HXO4-)
D.G点溶液中c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO4-)+3c(XO42-)
常温下， 将稀 HCl溶液滴加到等浓度的弱碱 AOH溶液中， 测得混合液的 pH和lg[C(AOH)/C(A+)] 的关系如图所示， 其中 a点表示未加盐酸时的数据， e点表示 HCl和 AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是
A.常温下， A+的水解平衡常数为 1.0×10－10
B.点e溶液中水电离出的H+浓度为 10－6.23mol/L
C.点c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于点 e溶液中的 n(Cl－)
D.点d溶液中： c(Cl－)> c(AOH)>c(A+)
常温下，向20mL0.2mol•L-1Na2A溶液中滴加0.2mol•L-1的盐酸，溶液中含A元素的各微粒物质的量如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol•L-1
B.NaHA溶液的pH<7
C.曲线Ⅰ代表A2-，曲线Ⅲ代表H2A
D.V(盐酸)=30mL时，c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A)
在25℃时,将1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A. 水的电离程度：a>b>c
B. c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C. a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)
D. 该温度下，CH3COOH的电离平衡常数
