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常温下，向20.00mL0.1000mol⋅L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加...

常温下，向20.00mL0.1000mol⋅L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol⋅L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（    ）

A.点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

B.点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3⋅H2O)+c(OH-)

D.点d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3⋅H2O)>c(NH4+)>c(OH-)

 

C 【解析】 硫酸铵与NaOH发生NH4＋＋OH－=NH3·H2O，按照盐类水解和弱电解质电离程度微弱，进行分析； A. a点溶液时，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，故A说法错误； B. b点溶液中，溶液呈中性，则，根据电荷守恒得，硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以，故B说法错误； C. c点溶液中，溶液呈碱性，所以，溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得，根据物料守恒得，根据物料守恒得，所以得，故C说法正确； D. d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、NH3·H2O，且硫酸钠是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以，故D说法错误； 答案：C。
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常温下，用石墨电极电解100mL、0.1mol⋅L-1NH4Cl溶液，电解过程中溶液体积变化忽略不计，溶液的pH随阳极产生气体体积(标准状况下)变化的曲线如图，下列说法正确的是（    ）

A.溶液pH=5时，c(NH3⋅H2O)=1.0×10-5mol⋅L-1

B.电解过程使NH4+的水解程度减小，pH增大

C.若b=56mL，c(NH4+)≈5.01×10-2mol⋅L-1

D.若将阳极产生的bmL气体重新通回溶液，c(NH4+)不会改变

 

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室温时，用0. 100 mol·L—1盐酸滴定50. 0mL Na2CO3溶液(不考虑CO2从溶液中逸出).滴定曲线如图所示：

下列说法错误的是

A.a点溶液中:c(Na2CO3)=0.020 mol·L—1

B.b点溶液中:c(Na+)>c(HCO3— )>c(CO32—)

C.c点溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—) +c(HCO32—)+c(OH—)

D.室温时，H2CO3的一级电离平衡常数Kal的数量级为10—7

 

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已知：某二元酸H2XO4在水中电离分两步：H2XO4=H++HXO4-，HXO4-H++XO42-。常温下，在20mL0.1mol•L-1NaHXO4溶液中滴加cmol•L-1NaOH溶液，溶液温度与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.该NaOH溶液的pH=13

B.滴加过程中，水的电离程度先变大，后变小

C.F点溶液中c(OH-)>c(HXO4-)

D.G点溶液中c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO4-)+3c(XO42-)

 

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常温下， 将稀 HCl溶液滴加到等浓度的弱碱 AOH溶液中， 测得混合液的 pH和lg[C(AOH)/C(A+)] 的关系如图所示， 其中 a点表示未加盐酸时的数据， e点表示 HCl和 AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是

A.常温下， A+的水解平衡常数为 1.0×10－10

B.点e溶液中水电离出的H+浓度为 10－6.23mol/L

C.点c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于点 e溶液中的 n(Cl－)

D.点d溶液中： c(Cl－)> c(AOH)>c(A+)

 

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常温下，向20mL0.2mol•L-1Na2A溶液中滴加0.2mol•L-1的盐酸，溶液中含A元素的各微粒物质的量如图所示，下列说法错误的是（    ）

A.Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol•L-1

B.NaHA溶液的pH<7

C.曲线Ⅰ代表A2-，曲线Ⅲ代表H2A

D.V(盐酸)=30mL时，c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A)

 

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