Question

常温下，用0.10 mol·L^－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^-1 H₂C₂O₄(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是（   ）

A.点②所示溶液中：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(HC₂O₄^-)＋c(C₂O₄^2-)＋c(OH^－)

B.点③所示溶液中：c(K^＋)＞c(HC₂O₄^-)＞c（H₂C₂O₄）＞c(C₂O₄^2-)

C.点④所示溶液中：c(K^＋)＋c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O₄^-)＋c(C₂O₄^2-)＝0.10 mol·L^-1

D.点⑤所示溶液中：c(OH^－)= c(H^＋)+ c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)

Answer

C

【解析】

此题考查溶液中的电荷守恒，根据溶液不带电这一特性，溶液中的阳离子和阴离子所带电荷相同，根据所加物质的原子间的关系进行书写物料守恒。

A. 根据电荷守恒得出，点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(OH－),故A不正确，不符合题意。

B. 点③所示溶液中恰好反应生成KHC2O4，该溶液显酸性，故HC2O4-的电离程度大于其水解程度，故c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c（H2C2O4），B不正确，不符合题意。

C. 点④所示溶液中，根据物料守恒得出c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10 mol·L-1，C正确，符合题意。

D. 点⑤所示溶液为K2C2O4溶液，依据电荷守恒c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(OH-)和物料守恒c(K＋) ＝2c(H2C2O4)＋2c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)，可得溶液中的质子守恒c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O4-)+ 2c(H2C2O4)，故D答案不正确，不符合题意。

故答案选C。