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常温下，用0.1000mol⋅L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0...

常温下，用0.1000mol⋅L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol⋅L-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（    ）

A.点①时：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)

B.点②时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)

C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Na+)的值：③点等于④点

D.恰好完全中和时，将两种溶液混合后：c(HCN)+c(CH3COOH)>c(OH-)-c(H+)

 

D 【解析】 A. 点时，滴加NaOH溶液的体积为10mL，对于HCN溶液，恰好生成：：1，由于溶液呈碱性，因此的水解程度大于HCN的电离程度，则，故A说法正确； B. 点时滴加NaOH溶液的体积为10mL，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒和物料守恒可得：，故B说法正确； C. 点溶液显中性，根据电荷守恒，推出，则点溶液中，点二者恰好反应，根据物料守恒可知，因此溶液中的值为，由于溶液中浓度均远大于浓度，所以的值约等于，即点近似等于点，故C说法正确， D. 恰好中和时反应后溶质为等物质量的NaCN和，根据物料守恒得：，混合液中满足电荷守恒：，二者结合可得：，故D说法错误。 答案：D。  
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常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是（   ）

A.点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)

B.点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c（H2C2O4）＞c(C2O42-)

C.点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10 mol·L-1

D.点⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

 

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常温下，向20.00mL0.1000mol⋅L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol⋅L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（    ）

A.点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

B.点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3⋅H2O)+c(OH-)

D.点d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3⋅H2O)>c(NH4+)>c(OH-)

 

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常温下，用石墨电极电解100mL、0.1mol⋅L-1NH4Cl溶液，电解过程中溶液体积变化忽略不计，溶液的pH随阳极产生气体体积(标准状况下)变化的曲线如图，下列说法正确的是（    ）

A.溶液pH=5时，c(NH3⋅H2O)=1.0×10-5mol⋅L-1

B.电解过程使NH4+的水解程度减小，pH增大

C.若b=56mL，c(NH4+)≈5.01×10-2mol⋅L-1

D.若将阳极产生的bmL气体重新通回溶液，c(NH4+)不会改变

 

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室温时，用0. 100 mol·L—1盐酸滴定50. 0mL Na2CO3溶液(不考虑CO2从溶液中逸出).滴定曲线如图所示：

下列说法错误的是

A.a点溶液中:c(Na2CO3)=0.020 mol·L—1

B.b点溶液中:c(Na+)>c(HCO3— )>c(CO32—)

C.c点溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—) +c(HCO32—)+c(OH—)

D.室温时，H2CO3的一级电离平衡常数Kal的数量级为10—7

 

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已知：某二元酸H2XO4在水中电离分两步：H2XO4=H++HXO4-，HXO4-H++XO42-。常温下，在20mL0.1mol•L-1NaHXO4溶液中滴加cmol•L-1NaOH溶液，溶液温度与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.该NaOH溶液的pH=13

B.滴加过程中，水的电离程度先变大，后变小

C.F点溶液中c(OH-)>c(HXO4-)

D.G点溶液中c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO4-)+3c(XO42-)

 

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