常温下，向
的二元酸
溶液中滴加
溶液，溶液中含A元素的粒子的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图，y点对应溶液的
。下列说法中不正确的是 
A.二元酸的电离方程式为：
B.当溶液中
和NaHA物质的量相等时：
C.在x点溶液中离子浓度大小关系：
D.常温下
的电离常数为
常温下，将0.2000mol/L的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法错误的是（ ）
A.a点溶液中：c(NH3•H2O)+c(H+)=c(OH-)+c(NH4+)
B.从a点到d点水的电离程度不断减弱
C.b点溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D.c点溶液中：c(NH3•H2O)+c(NH4+)=2c(Na+)
以0.10mol／L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示(
)。下列表述错误的是( )
A.z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同
B.a约为3.5
C.z点处，
D.x点处的溶液中离子满足：
室温下，用0.10mol•L-1盐酸滴定0.10mol•L-1氨水，滴定过程中NH3•H2O、NH4+(假设：溶液中的含氮微粒只有NH3•H2O和NH4+)的物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如：δ(NH3⋅H2O)=
]。下列判断正确的是（ ）
A.曲线L1代表δ(NH4+)与pH的变化关系
B.NH3•H2O的电离常数Ka(NH3•H2O)=1.0×10-4.7
C.水的电离程度：P>M
D.P点时混合溶液中存在：c(Cl-)=c(NH3⋅H2O)+c(NH4+)
常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.HX、HY起始溶液体积相同
B.均可用甲基橙作滴定指示剂
C.pH相同的两种酸溶液中：
D.同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：
已知：常阻下， Ksp.(ZnS)=1.6×10—24； pM=—lgc(M2+)(MI2+为Cu2+或Zn2+)。常温下，向10 mL 0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L Na2S溶液，滴加过程中pM与Na2S溶液体积(V) 的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.Ksp(CuS) 的数量级为10-36
B.a点溶液中， c(Na+) =2[c(S2—) +c(HS—) +c(H2S)]
C.d点溶液中：c(Na+)>c(Cl—)>c(S2—)>c(H+)
D.相同条件下， 若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液， 则反应终点c向b方向移动
