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25℃时，向20mL0.1mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.溶液导电性：e＞d＞c＞b＞a

B.水的电离程度：c＞d＞e＞b＞a

C.A-的水解常数：Kh≈10-9

D.b点溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)

 

B 【解析】 A．溶液的导电性和离子的浓度和离子所带电荷的多少有关，起始0.1mol•L-1 HA的pH=3，说明是弱酸，随着中和反应进行，a点到d点溶液中的HA变成，导电性逐渐增强，d点为反应终点，d点到e点增大，溶液的导电性继续增强，故A正确； B．随着氢氧化钠的加入，pH逐渐增大，消耗氢离子越多，对水的电离平衡越促进，故从a到d，水的电离程度增强，e点是达到滴定终点后，碱过量，抑制水的电离，水的电离程度减小，故水的电离程度：，故B错误； C.由图可知， HA溶液的，c(H+)=10-3，HA电离出的氢离子和A-的浓度相等，故c(A-)=10-3则，，故C正确； D．b点溶液为等浓度的NaA和HA的混合液，根据电荷守恒：和物料守恒：，消去，可得，故D正确； 答案选B。
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草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.直线I中X表示的是

B.直线I、Ⅱ的斜率均为1

C.c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)对应1.22<pH<4.19

D.c(Na+)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)对应pH=7

 

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常温下，向的二元酸溶液中滴加溶液，溶液中含A元素的粒子的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图，y点对应溶液的。下列说法中不正确的是     

A.二元酸的电离方程式为： 

B.当溶液中和NaHA物质的量相等时：

C.在x点溶液中离子浓度大小关系：

D.常温下的电离常数为

 

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常温下，将0.2000mol/L的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法错误的是（    ）

A.a点溶液中：c(NH3•H2O)+c(H+)=c(OH-)+c(NH4+)

B.从a点到d点水的电离程度不断减弱

C.b点溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

D.c点溶液中：c(NH3•H2O)+c(NH4+)=2c(Na+)

 

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以0.10mol／L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示()。下列表述错误的是(    )

A.z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同

B.a约为3.5

C.z点处，

D.x点处的溶液中离子满足：

 

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室温下，用0.10mol•L-1盐酸滴定0.10mol•L-1氨水，滴定过程中NH3•H2O、NH4+(假设：溶液中的含氮微粒只有NH3•H2O和NH4+)的物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如：δ(NH3⋅H2O)=]。下列判断正确的是（    ）

A.曲线L1代表δ(NH4+)与pH的变化关系

B.NH3•H2O的电离常数Ka(NH3•H2O)=1.0×10-4.7

C.水的电离程度：P>M

D.P点时混合溶液中存在：c(Cl-)=c(NH3⋅H2O)+c(NH4+)

 

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