常温下，向10mL0.01mol/L的草酸溶液中逐滴加入0.01mol/L的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.NaHC2O4溶液中HC2O4-的水解程度大于电离程度
B.当V(KOH)=5mL时，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
C.当V(KOH)=20mL时，溶液中存在：c(OH-)-c(H+)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
D.当V(KOH)=15mL时，溶液中存在：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)
常温下，向某酸H3A水溶液滴加KOH溶液，混合溶液中lgX随pH变化关系如图所示，图中X表示
或
或
。下列说法正确的是（ ）
A.Ka2(H3A)的数量级为10-7
B.曲线Ⅰ表示pH与lg的变化关系
C.向H3A溶液中加入一定量的KOH溶液至pH=5时，
=100.6
D.KH2A与K2HA等物质的量混合的溶液中：3c(K+)=2[c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)+c(H3A)]
常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列叙述正确的是
A.a近似等于3
B.点②处c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)
C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点
D.点④处c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)
25℃时，向0.1mol•L-1NaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p
变化关系如图所示[p=-lg]。下列说法正确的是（ ）
A.a点溶液中c(Na+)=c(A-)
B.电离常数K(HA)的数量级为10-4
C.滴加过程中
不断减小
D.b点溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)
25℃时，向20mL0.1mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.溶液导电性：e＞d＞c＞b＞a
B.水的电离程度：c＞d＞e＞b＞a
C.A-的水解常数：Kh≈10-9
D.b点溶液中存在
c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)
草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示
或
]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.直线I中X表示的是
B.直线I、Ⅱ的斜率均为1
C.c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)对应1.22<pH<4.19
D.c(Na+)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)对应pH=7
