Question

化学中存在许多平衡，如化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等等，对应的有化学平衡常数、电离平衡常数等。按要求回答下列问题：

（1）反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K₁；反应HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)的平衡常数为K₂，则K₁、K₂之间的关系式为___(平衡常数为同温度下的测定值)

（2）汽车净化原理为2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)   ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是___。

（3）某二元酸(分子式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂B=H⁺+HB^-；HB^-⇌H⁺+B^2-。在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___。

A.c(B^2-)+c(HB^-)=0.1mol/L       B.c(B^2-)+c(HB^-)+c(H₂B)=c(Na⁺)

C.c(OH^-)=c(H⁺)+c(HB^-)         D.c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(HB^-)

（4）下表为几种酸的电离平衡常数

CH3COOH	H2CO3	H2S
1.8×10^-5	K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11	K1=9.1×10^-8 K2=1.1×10^-12

则pH相同的CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序为___，少量CO₂与NaHS反应的离子方程式为___。

（5）25℃时，向0.01mol•L^-1的MgCl₂溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为___；当Mg²⁺完全沉淀时，溶液的pH为___(忽略溶液体积变化，已知25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，已知lg2.4=0.4，lg7.7=0.9。

（6）已知25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=2.79×10^-39，该温度下反应：Fe(OH)₃+3H⁺⇌Fe³⁺+3H₂O的平衡常数K=___。

Answer

K1= B AC c(CH3COONa)>c(NaHS)>c(Na2CO3) HS-+H2O+CO2=H2S+HCO3- 9.6 11.1 2.79×103

【解析】

(1)根据化学平衡常数表达式，列出各反应的化学的平衡常数；

(2)应注意容器为绝热，然后进行分析；

(3)应注意H2B的第一步电离是完全电离，进行分析；

(4)利用“越弱越水解”以及电离平衡常数大的制取电离平衡常数小的；

(5)利用溶度积进行计算；

(6)利用化学平衡常数进行分析；

(1)反应的平衡常数，则相同温度下，反应的平衡常数为，故反应的平衡常数，故K；

答案为：；

(2)A. 到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，时刻最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故A错误；

B. 化学平衡常数是温度的函数，一定温度下，平衡常数不变，说明温度不变，反应在绝热容器中进行，说明正向的放热与逆向吸热相抵，速率相等，达到平衡状态，故B正确；

C. 时刻后二氧化碳、CO的物质的量发生变化，时刻未到达平衡状态，故C错误；

D. 图中后NO的质量分数随时间的变化而变化，不能判断反应达到平衡状态，故D错误；

答案为：B；

(3)在中存在水解平衡：，不会进一步水解，所以溶液中没有分子，

A. 根据物料守恒得，故A正确；

B. 不会进一步水解，所以溶液中没有分子，故B错误；

C. 根据质子守恒得，故C正确；

D. 根据电荷守恒得，故D错误；

答案为：AC；

(4)、、NaHS是强碱弱酸盐，相同物质的量浓度的、、NaHS溶液对应的酸越弱水解程越大，pH值越大，所以相同浓度的三种溶液，pH大小关系为：，pH相同的、、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序是；向NaHS溶液中通入少量，由于酸性：，故反应生成和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的离子方程式为；

答案为：；；

(5)已知，逐滴加入NaOH溶液，当刚好出现沉淀时，，故，，故，即当时，氢氧化镁开始沉淀；一般认为：溶液中离子浓度小于时沉淀完全，故镁离子完全沉淀时有：，故，，故，即当时，氢氧化镁沉淀完全；

答案为：；；

(6)已知时，，的平衡常数；

答案为：。