下列叙述正确的是( )
A.氢氧化钠的摩尔质量为40 g
B.氢原子的摩尔质量是1 g·mol－1
C.1 mol水的质量是18 g·mol－1
D.二氧化碳的摩尔质量为44 g
下列叙述中不正确的是
A. 加热蒸发饱和食盐水有氯化钠析出
B. 硫酸溶液加热蒸发时，硫酸的浓度增大
C. 加热蒸发硫酸钠溶液不一定有晶体析出
D. 加热蒸发饱和硫酸铜溶液析出无水硫酸铜
0.5 L 2 mol·L-1FeCl3溶液与0.2 L 5 mol·L-1KCl溶液中的Cl﹣物质的量之比（ ）
A. 6∶5 B. 3∶2 C. 15∶2 D. 3∶1
导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是（ ）
A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧层空洞 D.温室效应
研究CO、CO2的回收对减少碳的排放、改善生态环境和构建生态文明具有重要的意义。回答下列问题：
（1）已知：①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=−99 kJ·mol−1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ·mol−1
则反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_________。
（2）向容积相同的三个恒容密闭容器中分别通入一定量H2、CO，控制适当条件使其发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，反应中有关数据如下表所示：
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol/L | 物质的平衡浓度/mol/L | |
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | ||
A | 350 | 0.40 | 0.20 | 0.16 |
B | 350 | 0.80 | 0.40 |
|
C | T | 0.40 | 0.20 | 0.05 |
反应从开始到达到平衡时，平均反应速率：容器A____容器C（填“＞”或“＜”，后同），容器B中CO的转化率____80%。
（3）①CO2和H2在一定条件下能发生如下反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0。向一恒压密闭容器中充入1 mol CO2 和3 mol H2，容器中H2的平衡转化率α随温度、压强的变化如图所示。
X表示___（填“温度”或“压强”），状态A、B、C对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)的相对大小顺序为_____。
②向M、N两个初始容积相同的密闭容器中各充入2 mol CO2 和6 mol H2，控制适当条件使其发生如下反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH<0。其中M为恒压容器，N为恒容容器，若维持两容器的温度相同，则平衡时混合气体平均相对分子质量较大的是______（填“M”或“N”）。
（4）用NaOH溶液做碳捕捉剂，在降低碳排放的同时也获得了重要的化工产品Na2CO3。常温下，若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(
)∶c(
)=___________[K1(H2CO3)=4.4×10−7、K2(H2CO3)=5×10−11]，溶液中c(Na+)_______ c()+2c()（填“>”“<”或“=”）。
化学中存在许多平衡，如化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等等，对应的有化学平衡常数、电离平衡常数等。按要求回答下列问题：
（1）反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)⇌
H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2之间的关系式为___(平衡常数为同温度下的测定值)
（2）汽车净化原理为2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是___。
（3）某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-⇌H++B2-。在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=c(Na+)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
（4）下表为几种酸的电离平衡常数
CH3COOH | H2CO3 | H2S |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
则pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序为___，少量CO2与NaHS反应的离子方程式为___。
（5）25℃时，向0.01mol•L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为___；当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH为___(忽略溶液体积变化，已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，已知lg2.4=0.4，lg7.7=0.9。
（6）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应：Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K=___。
