关于单质硫的叙述有：①通常状况下为黄色粉末；②不溶于水、易溶于酒精和二硫化碳；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。其中正确的是（ ）
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②④⑤ D.③⑤
下列叙述正确的是( )
A.氢氧化钠的摩尔质量为40 g
B.氢原子的摩尔质量是1 g·mol－1
C.1 mol水的质量是18 g·mol－1
D.二氧化碳的摩尔质量为44 g
下列叙述中不正确的是
A. 加热蒸发饱和食盐水有氯化钠析出
B. 硫酸溶液加热蒸发时，硫酸的浓度增大
C. 加热蒸发硫酸钠溶液不一定有晶体析出
D. 加热蒸发饱和硫酸铜溶液析出无水硫酸铜
0.5 L 2 mol·L-1FeCl3溶液与0.2 L 5 mol·L-1KCl溶液中的Cl﹣物质的量之比（ ）
A. 6∶5 B. 3∶2 C. 15∶2 D. 3∶1
导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是（ ）
A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧层空洞 D.温室效应
研究CO、CO2的回收对减少碳的排放、改善生态环境和构建生态文明具有重要的意义。回答下列问题：
（1）已知：①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=−99 kJ·mol−1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ·mol−1
则反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_________。
（2）向容积相同的三个恒容密闭容器中分别通入一定量H2、CO，控制适当条件使其发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，反应中有关数据如下表所示：
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol/L | 物质的平衡浓度/mol/L | |
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | ||
A | 350 | 0.40 | 0.20 | 0.16 |
B | 350 | 0.80 | 0.40 |
|
C | T | 0.40 | 0.20 | 0.05 |
反应从开始到达到平衡时，平均反应速率：容器A____容器C（填“＞”或“＜”，后同），容器B中CO的转化率____80%。
（3）①CO2和H2在一定条件下能发生如下反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0。向一恒压密闭容器中充入1 mol CO2 和3 mol H2，容器中H2的平衡转化率α随温度、压强的变化如图所示。
X表示___（填“温度”或“压强”），状态A、B、C对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)的相对大小顺序为_____。
②向M、N两个初始容积相同的密闭容器中各充入2 mol CO2 和6 mol H2，控制适当条件使其发生如下反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH<0。其中M为恒压容器，N为恒容容器，若维持两容器的温度相同，则平衡时混合气体平均相对分子质量较大的是______（填“M”或“N”）。
（4）用NaOH溶液做碳捕捉剂，在降低碳排放的同时也获得了重要的化工产品Na2CO3。常温下，若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(
)∶c(
)=___________[K1(H2CO3)=4.4×10−7、K2(H2CO3)=5×10−11]，溶液中c(Na+)_______ c()+2c()（填“>”“<”或“=”）。
