Question

电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H₂O₂与Fe²⁺发生反应生成的羟基自由基（·OH）能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是

A.电源的A极为负极

B.与电源B极相连电极的电极反应式为H₂O－e^- ＝H⁺＋·OH

C.Fenton反应为：H₂O₂＋Fe²⁺＝Fe(OH)²⁺＋·OH

D.每消耗2.24LO₂（标准状况），整个电解池中理论上可产生的·OH为0.2mol

Answer

D

【解析】

根据图示，三价铁离子在左端电极得到电子转化为亚铁离子，发生还原反应，左端电极为阴极，则A为电源负极，B为电源正极，右端电极为阳极。

A. 根据上述分析，电源的A极为负极，故A正确；

B. 与电源B极相连电极为阳极，根据图示，水在阳极上失电子产生羟基自由基（·OH），电极反应式为H2O－e- ＝H+＋·OH，故B正确；

C. 电解产生的H2O2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基（·OH），由图示装置可知，H2O－e- ＝H+＋·OH，Fe3++e-=Fe2+，O2+2e- +2H+=H2O2；则H2O2+Fe2+ =Fe(OH)2++·OH， Fenton反应为：H2O2＋Fe2+＝Fe(OH)2+＋·OH，故C正确；

D. D.每消耗1 mol O2，转移4 mol电子，根据H2O2+Fe2+ =Fe(OH)2+ +·OH反应看出转移1 mol电子，生成1mol·OH ，所以应当生成4 mol·OH，故D错误；

答案选D。