Question

常温下联氨(N₂H₄)的水溶液中有：

① N₂H₄+H₂ON₂H₅⁺+OH^-   K₁     

② N₂H₅⁺+H₂ON₂H₆²⁺+OH^-   K₂ ，

该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH^-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 图中Ⅲ对应的微粒为N₂H₆²⁺

B. 反应②为N₂H₅⁺的水解平衡方程式

C. 若C点为N₂H₅C1溶液，则存在：c(Cl^-)>c(N₂H₅⁺ )+2c(N₂H₆²⁺)

D. 据A点可求：K₁=10^-6

Answer

B

【解析】

横坐标为OH-浓度的负对数值，从左到右OH-的浓度越来越小，越能促进N2H4电离，纵坐标为微粒的物质的量分数δ(X)，故Ⅰ对应的微粒为N2H4，Ⅱ对应的微粒为N2H5+，Ⅲ对应的微粒为N2H62+。

A.Ⅲ对应的OH-的浓度最小，N2H4电离平衡正向移动的程度最大，则Ⅲ对应的微粒为N2H62+，A项正确；

B. 反应②为N2H4的二级电离方程式，B项错误；

C. 由电荷守恒的：c(OH-)+c(Cl-)=c(N2H5+ )+2c(N2H62+)+c(H+)，从图像可得C点c(OH-)c(N2H5+ )+2c(N2H62+)，C项正确；

D. 从图像可得A点N2H4、N2H5+物质的量分数相等，说明它们的浓度相等，c(OH-)=，===，D项正确。